题目内容
（2011?长宁区模拟）下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列反应对应的曲线错误的是
（ ）
（ ）分析：A、将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，二氧化碳先和强碱反应，然后再和盐反应；
B、向澄清石灰水中通入CO2至过量现象为：先出现白色沉淀然后又溶解；
C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和酸之间发生中和反应，然后再和氯化铝反应；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量，二氧化碳先和氢氧化钙反应出现白色沉淀．
B、向澄清石灰水中通入CO2至过量现象为：先出现白色沉淀然后又溶解；
C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先和酸之间发生中和反应，然后再和氯化铝反应；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量，二氧化碳先和氢氧化钙反应出现白色沉淀．
解答：解：A、将足量的CO2不断通入KOH、KAlO2的混合溶液中，二氧化碳先和氢氧化钾反应，开始不会出现沉淀，故A错误；
B、向澄清石灰水中通入CO2至过量，一依次发生的反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，开始产生沉淀直到最大量和沉淀消耗至尽所用的二氧化碳量相同，故B正确；
C、含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，开始是酸碱中和反应，不会出现沉淀，然后发生的反应为：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]，两个阶段所用氢氧化钠的量之比为3：1，故C正确；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量，发生的反应分别为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，三个阶段消耗的气体量应相等，故D错误．
故选AD．
B、向澄清石灰水中通入CO2至过量，一依次发生的反应为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，开始产生沉淀直到最大量和沉淀消耗至尽所用的二氧化碳量相同，故B正确；
C、含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，开始是酸碱中和反应，不会出现沉淀，然后发生的反应为：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═Na[Al（OH）4]，两个阶段所用氢氧化钠的量之比为3：1，故C正确；
D、向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH溶液中通入CO2至过量，发生的反应分别为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，三个阶段消耗的气体量应相等，故D错误．
故选AD．
点评：本题目采用图象的方式考查了学生物质之间的反应，要注意反应的先后顺序问题．
练习册系列答案
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