题目内容
10．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述正确的是（ ）| A． | 最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 | |
| B． | 气态氢化物的稳定性甲比乙弱 | |
| C． | 阴离子的还原性甲比乙弱 | |
| D． | 甲的单质比乙的单质更易与氢气反应 |
分析 同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，以此判断元素对应合物的性质．
解答 解：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，非金属性乙大于甲，
A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性甲比乙弱，故A错误；
B．非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙弱，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，则非金属性乙大于甲，则阴离子的还原性甲比乙强，故C错误；
D．非金属性乙大于甲，非金属性越强，单质更容易与氢气反应，所以乙的单质更容易与氢气反应，故D错误；
故选B．
点评 本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度中等，本题注意根据原子半径判断元素的原子序数关系，进而判断元素的非金属性强弱，明确元素周期表与元素周期律的关系为解答关键．
练习册系列答案
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19．已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应，现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是（ ）
| A． | c、d、f之比可能为16：1：3 | |
| B． | 一定有a=2e，b=e | |
| C． | 若n（KClO）：n（KClO3）=1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8：4：6：1：4：1 | |
| D． | 若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e-=2Cl- |
1．从海水中提取镁时，涉及不到的化学反应是（ ）
| A． | MgCl2+Ca（OH）2═CaCl2+Mg（OH）2↓ | B． | Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O | ||
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18．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸 | |
| B． | 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中C（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-） | |
| C． | 0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=5，则溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） | |
| D． | pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7 |
5．下列有机反应中，属于加成反应的是（ ）
| A． | 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| B． | 乙烯使溴水褪色 | |
| C． | 苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50-60℃水溶中发生的反应 | |
| D． | 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 |
15．将海水淡化我浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品．
回答下列问题：
（1）海水淡化的方法主要是②（填序号）．
①过滤 ②蒸馏 ③萃取 ④蒸发
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要的离子方程式为Ca2++SO42-=CaSO4↓，产品2的化学式为Mg（OH）2．1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
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（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O=NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
（3）海水提镁的一段工艺流程如图：
浓海水的主要成分如下：
| 离子 | Na+ | Mg2+ | Cl- | SO42- |
| 浓度/（g•L-1） | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
2．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3- | |
| B． | 0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O | |
| C． | 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH- $→_{△}^{NaOH}$ CH2BrCOO-+H2O | |
| D． | 用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH-+2NO2=NO3-+NO↑+H2O |
19．向0.1mol•L-1的碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体时，一定会引起的变化是（ ）
| A． | 溶液中的c（CO32-）增大 | B． | 溶液的pH减小 | ||
| C． | 溶液中的c（HCO3-）减小 | D． | 溶液中的c（OH-）增大 |
20．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%．用甲烷合成乙酸乙酯，欲使原子利用率达到最高，还需要消耗的其他反应物有（ ）
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