题目内容
我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：
NH3+CO2+ H2O ==== NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl ==== NaHCO3↓+NH4Cl；
（1）“侯氏制碱法”制得的碱是指______________________（填NaHCO3或NaCO3）。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___________（填字母标号）。
a. 碳酸氢钠难溶于水
b. 碳酸氢钠受热易分解
c. 碳酸氢铵的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①甲同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
NH3+CO2+ H2O ==== NH4HCO3； NH4HCO3+NaCl ==== NaHCO3↓+NH4Cl；
（1）“侯氏制碱法”制得的碱是指______________________（填NaHCO3或NaCO3）。
（2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是___________（填字母标号）。
a. 碳酸氢钠难溶于水
b. 碳酸氢钠受热易分解
c. 碳酸氢铵的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
（3）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。
①甲同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是________________________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_________（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体；
（Ⅱ） 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________________。
（Ⅰ）乙装置中的试剂是________________________；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是_____________________________；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_________（填分离操作的名称）。
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入______气体，再从b管中通入______气体；
（Ⅱ） 有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是__________________。
（1）Na2CO3
（2）c
（3）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液
（Ⅱ）吸收未反应的NH3
（Ⅲ）过滤
②（Ⅰ）NH3 ； CO2
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
（2）c
（3）①（Ⅰ）饱和碳酸氢钠溶液
（Ⅱ）吸收未反应的NH3
（Ⅲ）过滤
②（Ⅰ）NH3 ； CO2
（Ⅱ）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率
练习册系列答案
名校练考卷期末冲刺卷系列答案
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+H+====
反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：w(NaHCO3)=_________________。
(_________)接(_________)；
H4C1等物质
溶解度的差异，以食
盐、氨气、二氧化碳等为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。以下A、B、C、D四个装置可组装成实验室模拟 “侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验装置。装置中分别盛有以下试剂：B：稀硫酸；C：盐酸、碳
酸钙；D：含氨的饱和食盐水、水
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5）将锥形瓶中的产物过滤后，所得的母液中含有 （以化学式表示），加入氯化氢，并进行 操作，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4C1。