题目内容

【题目】下列反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 ( )

AMnO2+4HCl() MnCl2+Cl2+2H2O

BHCl+AgNO3 AgCl+HNO3

CZn+2HCl ZnCl2+H2

D2HCl 电解 H2+Cl2

【答案】C

【解析】A 生成MnCl2,表现出酸性,生成Cl2,表现出还原性。

B 只表现出酸性

C 生成ZnCl2,表现出酸性,生成H2,表现出氧化性

D 盐酸既表现氧化性,又表现还原性。故应选C

练习册系列答案
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【题目】氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料,在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题:

(1)以N2和H2为原料,合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序号)。

a.选择适当的催化剂 b.增大压强

c.及时分离生成的NH3 d.降低温度

(2)在恒温条件下,将N2与H2按一定比例混合的气体充人一个体积可变的恒压密闭容器中,p = 5MPa,原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时,n(N2)=1.0mol,n(H2)=3.0mol,n(NH3)=1.0mol,则反应速率v (N2)=_______mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率),平衡常数Kp =________。(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0,该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是_____ (填序号)。

a.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b.在t2时,采取的措施一定是升高温度

c.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时的值最大

(4)氨和联氨(N2H4)是氨的两种常见化合物,最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂,用次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1,写出该反应的化学方程式:_________。标况下,每消耗1.12L氨气,转移_________mol电子。

(5)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol; N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

ΔH=-92.4kJ/mol; 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。

若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_________

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