题目内容

利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是

A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染

C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同

D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

练习册系列答案
相关题目

目前世界上60%的镁单质是从海水中提取的，已知海水提镁的主要步骤如图：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可选用_______。试剂②可选用_______。

(2)本生产流程主要牵涉三个化学反应：写出前两个式子

A.海水→沉淀：__________________（离子方程式）

B.沉淀→溶液：__________________（离子方程式）

C．MgCl2→Mg：

(3)海水中提镁中如何实现对镁离子的富集_______（填代号）．

A.直接往海水中加入沉淀剂

B.高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂

C.利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂

原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c－和d+的电子层结构相同。下列错误的是

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a－的还原性弱于c－的还原性

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

锂空气电池充放电基本原理如图所示，下列说法不正确的是

A．充电时，锂离子向阴极移动

B．充电时阴极电极反应式为Li＋＋e－===Li

C．放电时正极电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D．负极区的有机电解液可以换成水性电解液

甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为Na，则戊可能是H2O

B．若甲为C2H4，则戊可能是O2

C．若甲为NO，则戊可能是H2O

D．若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液

下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

①电源的N端为____________________极；

②电极b上发生的电极反应为____________________；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：________________；

④电极c的质量变化是__________g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液______________________________；乙溶液______________________________；丙溶液______________________________；

(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ________________________________________。

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

下列有关说法正确的是

A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

下列实验“操作和现象”与“结论”及对应关系均正确的是

实验操作、现象

实验结论

A

将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别滴加CCl4，振荡，静置后CCl4层均有颜色

氧化性：Fe3＋＞Br2＞I2

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量SO42-

C

常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

证明常温下

Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4）

D

除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水洗净，再放入CuSO4溶液中无现象

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

A. A B. B C. C D. D

工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

【查阅资料】

①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

请回答：

（1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

（2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

（3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

（4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

（5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

①阴极发生的电极反应式为：_____________；

②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网