题目内容
常温下，将amol/L的MOH(可溶性弱碱)与bmol/L的盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，则下列有关推论不正确的是
- A.若混合后溶液的pH=7，则c(M+)=c(Cl-)
- B.若a=2b，则c (M+) > c(Cl-) > c (MOH) > c(OH-) > c(H+)
- C.若b=2a，则c(Cl-) > c(M+) > c(H+) > c(OH-)
- D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(MOH)，则可推出a=b
C
混合物中存在的离子有M＋、H＋、OH－、Cl－。根据电荷守恒定律知c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，故A正确。若a=2b，则MOH过量，反应后混合液中含有的溶质是MOH和MCl，且二者的浓度相等。因为相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，所以溶液呈碱性，B正确。若b=2a，则盐酸过量，反应后混合液中含有的溶质是HCl和MCl，溶液显酸性，但c(H+)大于c(M+)的，正确的顺序为c(Cl-) > c(H+) > c(M+) > c(OH-)，C不正确。若a=b，则二者恰好反应，产物MCl水解显酸性，根据质子守恒可知，D正确。答案选C。
混合物中存在的离子有M＋、H＋、OH－、Cl－。根据电荷守恒定律知c(M＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)，故A正确。若a=2b，则MOH过量，反应后混合液中含有的溶质是MOH和MCl，且二者的浓度相等。因为相同条件下MOH的电离程度大于M+的水解程度，所以溶液呈碱性，B正确。若b=2a，则盐酸过量，反应后混合液中含有的溶质是HCl和MCl，溶液显酸性，但c(H+)大于c(M+)的，正确的顺序为c(Cl-) > c(H+) > c(M+) > c(OH-)，C不正确。若a=b，则二者恰好反应，产物MCl水解显酸性，根据质子守恒可知，D正确。答案选C。
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