题目内容

α1和α2分别为A、B在两个恒容容器中平衡体系A（g）2B（g）和2A（g）B（g）的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是

A．α1、α2均减小 B．α1、α2均增大

C．α1减小，α2增大 D．α1增大，α2减小

练习册系列答案
相关题目

下列各溶液中，Na+浓度最大的是

A.0.5 L 0.8 mol·L-1的Na2SO4溶液

B.2 L 1 mol·L-1的NaOH溶液

C.1 L 1.2 mol·L-1的NaCl溶液

D.3 L 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液

实验中的下列操作正确的是（ ）

A. 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B. Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

反应：L（s）＋aG（g）bR（g） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ）

A．上述反应是放热反应 B．上述反应是吸热反应

Ｃ．a＞b D．a＜b

在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g） 2Y（g） + Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下:

请回答下列问题:

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是:取样,先滴加KSCN溶液,再滴加 ,该过程的现象为______________________。

（2）步骤②加入过量H2O2的目的是 _______________________。

（3）步骤④中反应的化学方程式是 _______________________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、________、灼烧、 、称量。

下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )

A．MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

B．Al2O3+3C2Al+3CO↑

C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

D．HgS+O2Hg+SO2

下列对于过氧化钠的叙述中,正确的是( )

A．将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中,溶液最终呈蓝色

B．1 mol Na2O2与H2O完全反应,转移2 mol电子

C．充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物,剩余物质为Na2CO3

D．ag CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加ag

下列不能用于鉴别SO2和CH2=CH2两种无色气体的试剂是

A．含酚酞的氢氧化钠溶液 B．品红溶液

C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴的四氯化碳溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网