题目内容
有A、B、C、D和E五种元素．其中C和D的原子序数分别比E和A的大1．C和D可形成
型化合物；B和D的离子具有相同的电子层结构，且B比E最外层少1个电子；A元素在其最高价氧化物中含量为40%，在其气态氢化物中含量占94.1%，A原子中的质子、中子和电子数均相等．1.8g C单质与足量稀
反应，放出2.24L氢气(标准状况下)，C原子中含有14个中子，则这五种元素的元素符号分别是什么？
答案：
解析：
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C和D能形成 由于C比E原子序数大1，故E为Mg． 因C与D形成 B和D离子具有相同的电子层结构，且B原子比E原子最外层少一个电子，所以B为钾元素． |
型化合物，说明C可能为＋3或＋6价，由1.8g C与足量稀
反应放出2.24L 
知，C不可能为＋6价，只能为＋3价，设C的相对原子质量为x，则有：
x＝27；质子数为：27－14＝13，所以C为Al．
，气态氢化物为
，依题意为：
A＝32 A中的质子数为：
＝16，故A为硫元素，则D为氯元素．
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