题目内容

常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．H2A的电离方程式为：H2AH++HA- ,HA-H++A2-

B．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA-)＋c(H2A)＝0.1mol/L

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

练习册系列答案
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设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是( )

A、阿伏加德罗常数NA是0.012kg12 C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为NA

C、标况下，22.4LNH3所含的分子数目为NA

D、1L 1 mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为NA

下列物质属于氧化物的是

A．Fe(OH)3 B．CO2 C．BaCO3 D．O3

19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是（ ）

A. 提出原子学说 B. 发现元素周期律 C. 提出分子学说 D. 发现氧气

一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高，其主要流程如下：

注：反应II的离子方程式为Cu2+ +CuS+4Cl- ═2[CuCl2]-+S↓

请回答下列问题；

(1)反应I的产物为 （填化学式）。

(2)反应Ⅲ的离子方程式为 。

(3)一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是 。

(4)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均成酸性，相同条件下，同浓度的两种水溶液c(SO32-)较小的是 。

(5)某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2(SO4)3 溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00Ml。 已知：Cr2O72- +Fe2+ +H+→Cr3+ +Fe3+ +H2O（未配平）反应IV所得气体中SO2的体积分数为 。

下列有关有机物的说法正确的是

A．C8H10含苯环的烃同分异构体共有3种

B．丙烯酸(CH2COOH)和山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)是同系物

C．油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应

D．青蒿素是抗疟疾特效药，其结构如图所示有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、Al3+、C1-的离子半径也依次减小

B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高

C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下：

下列说法错误的是 ( )

A．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应

B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团

C．1 mol尿黑酸最多可与含3 mol NaOH的溶液反应

D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸

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