Question

【题目】实验室用如图所示的装置探究氯气的性质。E是硬质玻璃管装有细铁丝网。

请回答下列问题：

（1）仪器A中发生的反应的化学方程式为_______________________。

（2）装置C中的试剂是________________，D中的试剂是_______________。

（3）E中发生的反应的化学方程式是________________________。

（4）G中盛放的是NaOH溶液，G中发生反应的离子方程式为 ______________。

（5）氯气可用于制备漂白粉，请用化学方程式解释漂白粉的漂白原理_____________。

Answer 1

【答案】4HCl(浓)+MnO2==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O饱和食盐水浓硫酸2Fe+3Cl2==△==2FeCl32OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClOCa(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO

【解析】 本实验目的是探究Cl2化学性质，先制取Cl2，然后除去Cl2中的杂质，得到干燥的Cl2，Cl2与铁丝反应，排空气法收集Cl2，Cl2有毒不能排放空气中，最后用NaOH溶液除去多余的Cl2。

（1）根据制Cl2的原理和提供的仪器可知发生的反应为：4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

（2）浓盐酸易挥发，生成的Cl2中含有HCl和H2O，C中为饱和食盐水除HCl，D中为浓硫酸干燥Cl2。

（3）E中Cl2与Fe反应生成FeCl3：2Fe+3Cl2 2FeCl3

（4）Cl2有毒，不能随意排放 ，用NaOH溶液吸收反应为：2OH—+Cl2==Cl—+ H+ + HClO

（5）漂白粉的主要成分为Ca(ClO)，能与CO2反应生成HClO，HClO具有漂白性，漂白时发生的反应为：Ca(ClO)+HO+CO=CaCO↓+2HClO