题目内容


对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂粉精、活性炭等。2008年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中不正确的是(　　)

A．臭氧、活性炭处理水的原理相同

B．由于氯气能和水中的有机物反应，生成含氯化合物，因而不是理想的水处理剂

C．漂粉精长期露置在空气中会失效

D．臭氧和氯气都具有强氧化性


A

练习册系列答案
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（1）实验室配制480 mL 0.1mol·L-1 NaOH溶液，回答下列问题

   ① 应用托盘天平称取氢氧化钠固体_______g。
   ② 配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、__________。
   ③ 怎样检查容量瓶是否漏水（具体操作过程）

④ 若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是 A、偏高 B、偏低

      C、不变(用符号回答)
   i 定容时俯视刻度线___________；   ii 放在滤纸上称量NaOH固体_______。

  iii 搅拌或转移时，有液体溅出_______   iv 未冷至室温就转移定容_______

  v 转移前，容量瓶内有蒸馏水_______  vi 定容时水多用胶头滴管吸出_______
  ⑤请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

(2)、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

　　I 用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

　　II 把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约1-2cm处，用滴管加水至刻度线。

　　III 写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

　　（1）__________________________；（2）_________________________

　　（3）__________________________；（4）_________________________

　  （5）__________________________；（6）_________________________

__________________________

已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为4.7；②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中，c(CN－)<c(Na+)，则下列说法不正确的是（         ）

A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势

B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势

C. ②溶液中，c(H+)<c(OH－)

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

下列电离方程式正确的是  (      )                                          

A.  CaCl2=Ca2++Cl2‑                  B.  Na2SO4=Na+ +SO42-

C.  HNO3=H++NO3-                    D.  KOH=K++O2-+H+ 


现有一瓶物质是甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

物质

熔点

沸点

密度

水中溶解性

甲

－98 ℃

57.7 ℃

0.93 g·cm－3

可溶

乙

－84 ℃

97 ℃

0.90 g·cm－3

可溶

据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是(　　)

A．萃取法     B．过滤法       C．蒸馏法         D．分液法

某温度下，将Cl2通入氢氧化钾溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为(　　)

A．2∶3      B．4∶3      C．10∶3      D．11∶3

NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)

A．NaHSO4是盐    B．NaHSO4是酸式盐

C．NaHSO4是钠盐  D．NaHSO4是酸

在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，则溶液中阴离子数目为0.1 NA

B．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C．0.1 mol N2与足量H2反应，转移的电子数为0.6 NA

D．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数目为0.05 NA

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