Question

（2013?番禺区模拟）下列叙述正确的是（　　）

A．0.1 mol?L^-1醋酸溶液中：c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）

B．中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者

C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同

D．NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根据溶液的电荷守恒进行判断；
B．醋酸为弱电解质，不能完全电离，与硫酸等pH时浓度较大；
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH^-浓度不同；
D．NaHCO₃为强碱弱酸盐，根据HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-判断．溶液中存在c（OH^-）＞c（H₂CO₃）．

解答：解：A．醋酸溶液中存在电荷守恒，应有c（H⁺）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ），故A正确；
B．醋酸为弱电解质，电离程度较小，远小于0.5，与硫酸等pH时浓度较大，则中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者，故B正确；
C．同温度同浓度的NaOH和澄清石灰水，OH^-浓度不同，则对水的电离影响程度不同，故C错误；
D．NaHCO₃为强碱弱酸盐，溶液中存在HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，因溶液中还存在H⁺，说明水电离产生的H⁺并没有全部与HCO₃^-结合生成H₂CO₃，则溶液中存在c（OH^-）＞c（H₂CO₃），故D错误．
故选AB．

点评：本题考查离子浓度大小比较，解答本体要要注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特征，从电荷守恒、物料守恒以及质子守恒的角度分析，题目难度中等．