题目内容
【题目】已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12 ,下列叙述正确的是
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小
B.向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C.将0.001 mol·L-1AgNO3溶液分别滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中先产生Ag2CrO4沉淀
D.向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
【答案】D
【解析】
试题分析:A.KSP只于温度有关,与溶液中离子浓度无关.故A错误;B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)>KSP(AgBr).故B错误;C.在AgCl饱和溶液中,Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-6mol2L-2>1.8×10-10mol2L-2,在Ag2CrO4饱和溶液中,Qc(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=0.001molL-1×0.001molL-1×0.001molL-1=1×10-9mol3L-3>1.9×10-12mol3L-3,所以均会产生沉淀,但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中,故C错误;D.银离子与氨水生成氢氧化二氨合银,使平衡向右移动.故D正确;故选D。
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