Question

【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容，阅读并填以下空白。

（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

（2）某化学兴趣小组需要240mL 1.0mol/L的稀H2SO4，所需要的步骤如下：

① 计算，经计算需要用量筒量取______mL的该硫酸；

② 量取，用______mL量筒量取浓硫酸（量程：10mL，25mL，50mL）；

③ 溶解稀释，操作应注意的事项为___________________________________；

④ 转移，将冷却后的溶液转移到_______中，玻璃棒的作用为_________；

⑤ 洗涤，把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入废液缸中，不能直接倒入水池中；

⑥ 定容，所用的仪器为__________；

⑦ 摇匀。

以上操作中有明显错误的一项为__________（填序号）。

（3）在配制过程中．下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。

① 未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：________；

② 容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液：________；

③ 定容时仰视观察液面：________；

④ 摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线：________。

Answer 1

【答案】 18.4 13.6 25 沿烧杯内壁缓缓向水中注入浓硫酸，边加边搅拌 250mL容量瓶 引流 胶头滴管 ⑤ 偏高 无影响 偏低 偏低

【解析】（1）由硫酸试剂瓶标签上的内容可知，该浓硫酸密度为1.84g/ml，质量分数为98%．所以浓H2SO4的物质的量浓度c=1000ρω/M=molL-1=18.4molL-1。

（2）①容量瓶没有240ml规格的，选择体积相近的容量瓶，故应使用250ml的容量瓶，设浓硫酸的体积为xmL，因为xmL=10-3xL，250ml=0.25L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量相等，列式：10-3xL×18.4mol/L=0.25L×1.0mol/L，解得：x≈13.6mL。②用量筒量取13.6mL，应选用25mL量筒量取浓硫酸，这样量取结果最准确。③因为浓硫酸稀释会放出大量热，为防止液滴飞溅造成危险，溶解稀释时应沿烧杯内壁缓缓向水中注入浓硫酸，边加边用玻璃棒搅拌。④冷却后的溶液就可以转移到250mL容量瓶中，转移时要用玻璃棒引流，以防止液体洒到外面。⑥定容一般是指在使用容量瓶配制准确浓度溶液时，加水离刻度线还有1~2厘米的时候，用胶头滴管吸水滴加到容量瓶里，视线与凹液面最低处保持水平，使其到达刻度线的过程，所以定容所用的仪器为胶头滴管。第⑤步操作是错误的，因为洗涤是为了防止错误减小误差，所以把稀释用的玻璃棒和烧杯洗涤2～3次，将洗涤液一并倒入250mL容量瓶中。

（3）根据c=，①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中，会导致V偏小，则c偏高；②容量瓶用蒸馏水洗过后不经干燥直接配制溶液，不影响m和V，则对c无影响；③定容时仰视观察液面，会导致V偏大，则c偏低；④摇匀后发现液面低于刻度线，并及时补充至刻度线，会导致V偏大，则c偏低。