题目内容
【题目】有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：
（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？
（2）原混合物中各物质的质量。
（3）所用盐酸的物质的量浓度。
【答案】（1）0.448L；（2）NaHCO3，3.36g；Na2CO3，1.06g；（3）2mol/L。
【解析】
试题分析：（1）2.00g碳酸钙的物质的量为2.00g÷100g/mol=0.02mol，则：
Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3
0.02mol 0.02mol
CO2气体在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L。
（2）2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
0.04mol 0.02mol
碳酸氢钠的质量为0.04mol×84g/mol=3.36g，碳酸钠的质量为4.42g-3.36g=1.06g，
（3）原混合物中n（NaHCO3）=0.04mol，n（Na2CO3）=1.06g÷106g/mol=0.01mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与30mL盐酸恰好完全反应生成NaCl，根据钠离子守恒n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），n（HCl）=n（NaCl）=2n（Na2CO3）+n（NaHCO3）=0.01mol×2+0.04mol=0.06mol，盐酸的物质的量浓度为0.06mol÷0.03L=2mol/L，
【题目】A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。
A | B | C | |
D | E | F |
请回答下列问题：
（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。
（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
（3）请用电子式表示AE2的形成过程。
（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。
（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。