题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．2.4gMg与足量盐酸反应失去0.2NA个电子

B．标准状况下，22.4L水中含有NA个H2O分子

C．1 mol·L-1 Na2CO3溶液中有2NA个Na+

D．78gNa2O2与足量的水反应转移电子数为2NA

练习册系列答案
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500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22.4 L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是（ ）

A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1

B．电解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1

C．上述电解过程中共转移8 mol电子

D．电解后得到的Cu的物质的量为2 mol

[化学——选修3：物质结构与性质] [Cu（NH3）4]SO4．H2O是一种杀虫剂。回答下列问题：

（1）基态Cu原子的价层电子排布式为____，N、S、O的第一电离能由大到小的排列顺序为 。

（2）下列微粒间的作用力中，在[Cu（NH3）4]SO4中不存在的是____（填字母）。

a．离子键 b．配位键 c．σ键 d．非极性键

（3）H20与NH3的中心原子轨道杂化类型相同，均为 杂化，但两种分子中键角不同：H- O-H约为105°、H-N-H约为107°，导致这种差异的主要原因是 ，水的沸点为100℃、NH3的沸点为- 33．5℃，造成这种差异的主要原因是___________

（4）已知，试从结构的角度解释这一反应能够发生的原因： 。

（5）Cu与H可形成一种红色晶体，其晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为 ，一个晶胞的质量为 g。

已知X2O8n－有强氧化性，X2O8n－在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4－，若反应后X2O8 n－变成XO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则X2O8n－中n值为（ ）

A．4 B．3 C．2 D．1

能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋

C．钠与盐酸反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．铝跟氢氧化钠溶液反应： 2Al＋2OH-+2H2O＝2AlO2-＋H2↑

四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3 溶液、Na2CO3 溶液、Na2SO4 溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1 mL（只取一次溶液），做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入（写化学式，下同） ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。

（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ，离子方程式是 。

（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，可检验出的物质是 ， 离子方程式是 。

下列现象或变化过程与胶体的性质无关的是

A．清晨森林中的道道光柱 B．明矾净水

C．海水的淡化 D．河流入海处易形成沙洲

只改变一个条件，则下列对图像的解读正确的是（ ）

A．图①说明此反应的正反应是吸热反应

B．图②说明NO2的转化率b>a>c

C．图③说明反应至15 min时，改变的条件是升高温度

D．图④说明生成物D一定是气体

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )

A. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C. MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D. 光导纤维属于硅酸盐产品[

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