题目内容
【题目】下列各装置图的叙述中，错误的是（ ）
A. 实验室用装置①蒸馏石油
B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色
D. 装置④是电解精炼铜，b极为粗铜，发生氧化反应
【答案】C
【解析】A、根据石油馏分的沸点不同可利用装置①蒸馏分离石油各种馏分，且仪器连接和操作正确，选项A正确；B、四氯化碳的密度比水大，氨气不溶于四氯化碳但极易溶于水，可用装置②吸收氨气，并防止倒吸，选项B正确；C、装置③没能保证生成的氢氧化亚铁阻绝空气，氢氧化亚铁容易被空气中的氧气氧化颜色迅速变为灰色，再变为浅绿色，最后变为红褐色，实验失败，选项C错误；D、电解精炼铜时粗铜连接电源的正极作为阳极，电解质溶液中含有铜离子，选项D正确。答案选C。
【题目】25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( )
数据编号 | 滴入NaOH(aq) 的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
【题目】钾是—种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为：Na（l）＋KCl（l）
NaCl（l）＋K（g）一Q
压强（kPa） | 13.33 | 53.32 | 101.3 |
K的沸点（℃） | 590 | 710 | 770 |
Na的沸点（℃） | 700 | 830 | 890 |
KCl的沸点（℃） | 1437 | ||
NaCl的沸点（℃） | 1465 |
该反应的平衡常数可表示为：K＝C（K），各物质的沸点与压强的关系见上表。
（1）在常压下金属钾转变为气态从反应混合物中分离的最低温度约为________，而反应的最高温度应低于________。
（2）在制取钾的过程中，为了提高原料的转化率可以采取的措施是____________。
（3）常压下，当反应温度升高900℃时，该反应的平衡常数可表示为：K＝______
（4）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应:TaS2(s)+2I2(g)
TaI4(g)+S2(g) ΔH>0 (Ⅰ)如图所示,在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体,则温度T1____T2(填“>”“<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是____。
