题目内容

用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ）

A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果

C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

练习册系列答案
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某原电池装置如右图所示。下列说法正确的是

A．石墨棒为负极 B．铁片的质量减少

C．硫酸被氧化 D．电子从石墨棒流向铁片

下列说法正确的是 ( )

A．酸碱中和反应是吸热反应

B．吸热反应不加热就不会发生

C．放热反应不用加热也一定能发生

D．反应是放热还是吸热可以看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

下列说法中正确的是

A．铁的摩尔质量就是铁的相对原了质量 B．CO32-的摩尔质量是60g/mol

C．1molO2的质量是32g/mol D．标准状况下，18g水的体积是22.4L

pH在表示溶液的酸碱性方面有重要的应用，请按要求完成填空

（1）常温下，pH＝12的NaOH溶液的其浓度c（NaOH）= mol/L．;

（2）常温下，某一元弱酸溶液的pH＝1，其浓度 0.1 mol/L（填“>”、“<”或“＝”）；

（3）常温下，将100 mL 0.1 mol/L醋酸溶液和50 mL 0.2 mol/LNaOH溶液均匀混合后，溶液显 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 ；（请用相关的离子方程式作答）

（4）25℃时，若体积为Va、pH=a的某一元强酸HA与体积为Vb、pH=b的某一元强碱BOH混合恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则 a的取值范围是 。

下列电离方程式不正确的是（ ）

A．醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO﹣+H+

B．Na2SO4溶于水：Na2SO4=2Na++SO42﹣

C．碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3﹣+Na+

D．次氯酸溶于水：HClOH++ClO﹣

在下列各说法中，正确的是（ ）

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．0.5 mol H2SO4与0.5 mol Ba（OH）2完全反应生成BaSO4时放出的热叫做中和热

C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，容易分解，工业上制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）K2FeO4中铁化合价为 在农业生产中，滤液1可用作。

（2）氧化过程中搅拌目的是 由粗品到纯品的实验方法是

（3）上述Fe（OH）3浆料中加入KClO溶液进行氧化过程中，发生反应的离子方程式是：，控制反应温度30℃ 以下的原因是： 。

（4）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。

（5）某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合液，经测定ClO－与ClO3－离子的物质的量之比是1：2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。

已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是( )

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