题目内容
【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。
（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2％铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_____________________。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_______（填标号）。
A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是__________________________。
（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。
①a属于__________（填“极性”或“非极性”）分子。
②二聚分子（BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为________________________________ （标出配位键）。
③c中Be原子的杂化方式为__________。
④氯化铍晶体中存在的作用力有_____（填标号）。
A．范德华力 B. σ键 C.极性键 D．非极性键 E．离子键
（5）BeO立方晶胞如下图所示。
若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =______nm （列出计算式即可）。
【答案】 
B、D Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强 非极性 
sp3 A、B、C 
【解析】(l)Cr原子为24号元素，其满足半满和全满的稳定结构，基态原子价层电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子价电子的轨道表示式为；
(2)A．铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，故A错误；B．金属越活泼，电解性越小，Mg比Be、Al活泼，则两金属电负性都比镁大，故B正确；C．Be的第一电离能比镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大，故C错误；D.Be2+和Al3+在溶液中均水解，则氯化物的水溶液pH均小于7，故D正确；答案为BD；
(3)因为Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强，则铍的熔点比铝的熔点高；
(4)氯化铍在气态时存在BeC12分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取sp杂化方式，是直线型，属于非极性分子；
②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b 的结构式为；
③铍具有空轨道，氯具有孤电子对，所以多聚体(BeCl2)N结构简图为
中价层电子对个数=4，中心原子是以sp3杂化；
④ 氯化铍晶体是分子晶体，分子间有范德华力，分子中有Be—Cl极性键，也属σ键，不存在非极性键和离子键，故答案为ABC；
(5)BeO立方晶胞如图所示，则晶胞中Be2+数目为4，O2-数目为8
+6×
=4，晶胞中含有4个BeO，晶胞的质量为
g，设晶胞的边长为anm，则晶胞的体积为(a×10-7)3cm3，晶胞的密度dg/cm3=
g÷(a×10-7)3cm3，则a=
nm。
【题目】[化学—选修3：物质结构与性质]
硫化锌（ZnS）晶体用作分析试剂、荧光体、光导体材，久置湿空气中易被氧化为ZnSO4。回答下列问题：
⑴写出基态Zn原子的价电子排布式__________，基态S原子核外未成对电子数为_____。
⑵ZnSO4中三种元素的电负性由大到小的顺序为_____________________，SO42－的立体构型为________________，其中S的杂化轨道类型为_________。
⑶硫酸锌溶于氨水可生成[Zn(NH3)4]SO4溶液，[Zn(NH3)4]SO4溶液中不存在的微粒间作用力有___________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力 e.氢键
⑷根据下列锌卤化物的熔点和溶解性，判断ZnF2晶体的类型为___________；分析ZnCl2、ZnBr2、ZnI2熔点依次增大的原因________________。
ZnF2 | ZnCl2 | ZnBr2 | ZnI2 | |
熔点/℃ | 872 | 275 | 394 | 446 |
在乙醇、乙醚中溶解性 | 不溶 | 溶解 | 溶解 | 溶解 |
⑸立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3，其晶胞结构如图。S2－周围等距离且最近的Zn2+、S2－依次为______、______；ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。
