对反应Ag++Cl-＝AgCl↓.下列说法正确的是A.该反应属于化合反应B.该反应仍有一定的可逆性C.当Ag+和Cl-物质的量相等时.溶液中Ag+和Cl-可完全被消耗而无任何剩余D.该反应能自发发生.可用作原电池反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示：

检测次数	溶液中检测出的物质
第1次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第2次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第3次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

查阅资料：Ag₂SO₄、CaSO₄微溶于水
（1）三次检测中，检测结果肯定不正确的是

第二次

．
（2）SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-的检测顺序是

CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-

．
（3）在上述检测中：
①检测SO₄^2-时，所用试剂是

Ba（NO₃）₂

．
②检测CO₃^2-时，所加试剂必须过量的原因是

除去CO₃^2-避免干扰SO₄^2-的检验

．
③检测Cl^-时，反应的离子方程式是

Ag⁺+Cl^-=AgCl↓

．

（2011?黄山模拟）水是生命之源．饮用水消毒剂作为控制水质的一个重要环节，令世人关注．
（1）液氯消毒是最早的饮用水消毒方法．氯气溶于水能杀菌消毒的原因是：

生成的HClO具有强氧化性，可以杀菌

．近年来科学家提出，氯气能与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害．
臭氧（O₃）是优良的水消毒剂．但当水中含溴离子（Br^-）时，臭氧可氧化溴离子（Br^-）为溴酸盐（BrO₃^-）．而溴酸盐（BrO₃^-）是对人体有致癌作用的化合物，我国规定饮用水中BrO₃^-含量在10μg/L以下．测定BrO₃^-浓度可用离子色谱法．

（2）水中的氯离子（Cl^-）对BrO₃^-测定干扰很大，需要先除去氯离子（Cl^-）．用如图的装置可除去水中的氯离子（Cl^-）．装置中Ag是

阳

极（填电极名称），
Ag电极的电极反应式是

Ag+Cl^-+e^-=AgCl

．
（3）O₃氧化溴离子的原理如下：

已知HBrO是一种弱酸，O₃与HBrO反应很慢，BrO₃^-主要是由BrO^-与O₃反应生成．
对影响生成BrO₃^-速率的因素提出如下假设：（请你完成假设②和假设③）
假设①：反应的温度．
假设②：

溶液的pH

假设③：

Br^- 的浓度（或通入O₃的速率）

（4）设计实验验证假设①．
验证实验操作：
a．配制250mL 50mg/L KBr溶液，加入 15mL 某种pH=7的缓冲溶液（维持溶液的pH基本不变），并将溶液分为2份．
b．

分别在不同温度下，（以相同的速率）通入O₃ （相同时间）

实验中要测定的量是

分别测定相同时间内生成BrO₃^-的浓度

实验结论是

若测得BrO₃^-的浓度不同，则假设①正确，若测得BrO₃^- 的浓度相同，则假设①不正确

．

某中学化学兴趣小组在课外活动时，对学校附近的甲、乙两条河流的水质进行了多次检测．第一组检测甲河流的水质结果如下：

检测次数	溶液中检测出的溶质
第一次	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl
第二次	KCl、BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃
第三次	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃、NaCl

（1）三次检测结果中第

二

次的结果肯定不正确．
（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在S

O

2-

4

、CO₃^2-和Cl^-，该小组进行了如下实验，请你参与探究与分析．

CO₃^2-

2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Ba（NO₃）₂

AgNO₃

Cl^-

（3）第二组对乙河流进行检测，乙河流两边有甲、乙两工厂，经检测它们排放的工业废水中共含有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、N

O

-

3

六种离子．并且甲厂的废水明显呈碱性，因此第二组断定甲厂废水中应含有的三种离子为

OH^-

、

K⁺

、

Cl^-

．

对反应Ag⁺＋Cl^－＝AgCl↓，下列说法正确的是
[　　]
A．	该反应属于化合反应
B．	该反应仍有一定的可逆性
C．	当Ag⁺和Cl^－物质的量相等时，溶液中Ag⁺和Cl^－可完全被消耗而无任何剩余
D．	该反应能自发发生，可用作原电池反应

对反应Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓，下列说法正确的是

试题分类

对反应Ag++Cl-＝AgCl↓，下列说法正确的是

试题分类

对反应Ag⁺+Cl^-＝AgCl↓，下列说法正确的是