题目内容

22．如图示实验中，把四根洁净的金属条A、B、C、D轮流放置在没有盐溶液的滤纸上面并压紧。在每次轮流实验时，记录了电压表指针的移动方向和电压表的读数（如右表）。

（1）               金属可能是最强的还原剂；
（2）               金属不能从硫酸铜溶液中置换铜。
（1）C（2分）（2）B（2分）
略
练习册系列答案
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（10分）如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

（1）电源A极的名称是              。
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是______________________          ___。
（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是______________。
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是_______，电镀液的主要成分是_________(填化学式)。
用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是
A．溶液中K+离子浓度都不变
B．溶液的pH都不变
C．阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体
D．阴极上都生成可燃的气体
(10分)下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液

请按要求填空：
(1) 写出生成E的电极反应式：                       
反应⑤的现象是：                               ___________________
 
(2) 反应①的化学反应方程式：                                     
在实验室中引发反应④的操作是：                               
(3)  I和G溶液反应的化学方程式：                                          
某温度下将一定量密度为1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨电极直流电，设NaCl恰好完全反应，且无其它反应发生，得到的溶液中氧元素的质量分数为80%。
（1）求电解后溶液中溶质与溶剂的物质的量之比；
（2）求原NaCl溶液的物质的量浓度。
下列叙述正确的是（ ）
A．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸都是强电解质
B．强酸溶液中的氢离子浓度一定大于弱酸溶液中的氢离子浓度
C．二氧化硫和乙醇均属共价化合物，是非电解质
D．NaOH溶液的导电性一定比氨水溶液的导电性强
工业上常用电解法冶炼的金属是
A．CuB．FeC．AlD．Ag
右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过。下列说法正确的是
A．B电极反应式：2Cl- - 2e → Cl2↑
B．W是稀的氯化钠溶液
C．Z是氢氧化钠溶液
D．a是电源负极
1 L某溶液中含有的离子如下表：
离子




物质的量浓度(mol/L)
1
1
a
1
用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电
极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是
A．电解后溶液的pH="0" B．a=3
C．阳极生成1.5 mol D．阴极析出的金属是铜与铝

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