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下列叙述不正确的是
A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B．原子晶体中的相邻原子间一定存在共价键
C．离子晶体中一定含有离子键
D．原子晶体和离子晶体中都一定不存在小分子
A
考查晶体的类型及结构。稀有气体分子的最外层电子已经达到稳定结构，所以稀有气体分子中不存在化学键，A不正确。
练习册系列答案
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已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
正丁烷　ΔH＝－2 878 kJ·mol－1
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
异丁烷　ΔH＝－2 869 kJ·mol－1
下列说法正确的是(　　)
A．正丁烷的稳定性大于异丁烷
B．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 (　　)。
①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫磺和碘
A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤
下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是(  )
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．干冰和冰的硬度不同
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低
关于化学键的下列叙述中，正确的是（  ）
①化学键只存在于分子之间 
②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用
③化学键是一种静电作用              
④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引
⑤离子化合物可能含共价键             ⑥共价化合物可能含离子键
⑦离子化合物只含离子键             ⑧共价化合物不含离子键
A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧
下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是(   )
A．FB．ClC．BrD．I
下列说法中，正确的是
A．C(石墨，s) = C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定
B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．吸热反应只有在加热条件下才能发生
D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH增大
通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。
化学键
C—H
C—F
H—F
F—F
键能/(kJ·mol－1)
414
489
565
155
根据键能数据估算下列反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为
A.－1940kJ·mol－1    B.1940kJ·mol－1    C.－485kJ·mol－1    D.485kJ·mol－1
最近研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是
A．羰基硫的电子式为B．羰基硫分子的中心原子为氧
C．羰基硫中三个原子处于同一直线上D．羰基硫是非极性分子

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