题目内容
【题目】A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多,它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等;D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题:
(1)四种元素的符号依次是A__;B__;C___;D___。它们的原子半径由大到小的顺序是___。
(2)写出四种元素最高价氧化物对应水化物的化学式:__,分别比较酸性或碱性的强弱:___。
(3)写出气态氢化物的分子式:__,比较其稳定性:__。
【答案】S??? Cl??? K??? Ca??? r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)??? H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2??? 酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2??? HCl、H2S??? HCl>H2S???
【解析】
A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增大,A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等,则M层电子数=8-2=6,故A为S元素;D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半,则L层已经排满电子,故核外电子数=2×(2+8)=20,故D为Ca元素;四元素的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8,结合原子序数,可推知,B为Cl、C为K;据此解答。
(1)由上述分析可知,A为S,B为Cl,C为K,D为Ca;元素周期表中,同主族的元素原子半径从上到下依次增大,同周期的元素从左到右原子半径依次减小,故它们的原子半径由大到小的顺序是:r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl);
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2,它们的酸性和碱性的强弱:酸性:HClO4>H2SO4,碱性:KOH>Ca(OH)2;
(3)能够生成的气态氢化物的化学式为:H2S、HCl;非金属性越强,其气态氢化物越稳定,Cl的非金属性比S强,所以稳定性:HCl>H2S。

【题目】下列实验操作可以达到实验目的的是
? | 实验目的 | 实验操作 |
A | 鉴别蚕丝制品和羊毛制品 | 用灼烧方法验证,闻是否有烧焦羽毛气味 |
B | 检验淀粉水解的最终产物的还原性 | 取少量淀粉溶液,与稀硫酸共热后再加入银氨溶液,水浴加热,观察是否出现银镜 |
C | 检验氯仿(CHCl3)中的氯元素 | 取少量氯仿加入硝酸银溶液,观察是否出现白色沉淀 |
D | 除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 | 加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡,静置,分液,取出上层液体 |
?
?
A.A?B.B?C.C?D.D
【题目】现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四瓶溶液成分,将四瓶溶液成分别编号为A、B、C、D后进行化学实验,实验记录如下:
实验顺序 | 实验内容 | 实验现象 |
① | A+B | 无现象 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | C+B | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
?
请根据上述实验填空:
(1)A、C两瓶溶液分别是(用化学式表示)_____、______。
(2)A、D溶液混合恰好完全反应生成白色沉淀,过滤、洗涤,再向滤渣中加入足量盐酸溶液,写出向滤渣中加人盐酸的离子方程式:_______。