现有下列三个氧化还原反应:①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HCl2KCl+2MNO2+8H2O+5Cl2↑．若溶液中有Fe2+.I-.Cl-共存.要除去I-而又不影响Fe2+和Cl-.可加入的试剂是 [ ] A． Cl2 B． KMnO4 C． FeCl3 D． HCl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl₃＋2KI2FeCl₂＋2KCl＋I₂；②2FeCl₂＋Cl₂2FeCl₃；③2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MNO₂＋8H₂O＋5Cl₂↑．若溶液中有Fe²⁺、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而又不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是
[　　]
A．	Cl₂
B．	KMnO₄
C．	FeCl₃
D．	HCl

答案：C
解析：

除去I^－可用沉淀法也可用氧化法，但本题只能用氧化法，但所选氧化剂只能氧化I^－而不能氧化Fe²⁺、Cl^－．由三个化学反应方程式可知氧化剂的氧化性顺序为KMnO₄＞Cl₂＞FeCl³＞I₂，所以KMnO₄可氧化Fe²⁺、I^－、Cl^－；Cl₂可氧化Fe²⁺、I^－，而Fe³⁺只能氧化I^－，所以仅除去I^－，加入FeCl₃最合适，另外加入FeCl₃也不会引入新杂质．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

Fe²⁺

Cu²⁺、Fe³⁺

离子；
（2）加入过量铜粉，反应后溶液中有

Cu²⁺、Fe²⁺

离子，没有

Fe³⁺

离子．

现有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₂＋Cl₂＝2FeCl₃ ②2FeCl₃＋2KI＝2FeCl₂＋2KCl＋I₂ ③2KMnO₄＋16HCl＝2KCl＋2MnCl₂＋8H₂O＋5Cl₂↑ （1）若某溶液中有Fe²^＋、I^－和Cl^-存在，要除去I^－而不影响其他离子的存在，从上述反应物中选出的合适试剂是________。

（2）在强酸性溶液中，将含MnO^－₄、Fe²^＋、Fe³^＋、I^－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

①若溶液中有I^－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无 ________。

②若Fe³^＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

③若Fe²^＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

④若MnO^－₄剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

现有下列三个氧化还原反应：

（2）在强酸性溶液中，将含MnO^－₄、Fe²^＋、Fe³^＋、I^－等四种离子的溶液混合，充分反应后：

①若溶液中有I^－剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无 ________。

②若Fe³^＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

③若Fe²^＋有剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

④若MnO^－₄剩余，则溶液中可能还有上述四种离子中的________，一定无________。

（本题共8分）现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表：

元素编号	元素性质与原子(或分子)结构
T	最外层电子数是次外层电子数的3倍
X	常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y	M层比K层少1个电子
Z	第三周期元素的简单离子中半径最小

(1)写出元素T的原子结构示意图                         。
(2)元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式：_____         _________。
(4)元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：                                               。

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