密度为1.17g/cm3.浓度为36.5%的浓盐酸中HCl的物质的量的浓度为 .(2)Na2O和Na2O2的混合物14g和足量的水反应.得到300mL溶液.其中含溶质16g.原混合物中Na2O和Na2O2的质量分别多少 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

(4分)(1)密度为1.17g/cm³，浓度为36.5%的浓盐

酸中HCl的物质的量的浓度为。
(2)Na₂O和Na₂O₂的混合物14g和足量的水反应，得到300mL溶液，其中含溶质16g。原混合物中Na₂O和Na₂O₂的质量分别多少。

(1)11.7mol/L (2分，单位漏写扣1分)(2) Na₂O 6.2g，Na₂O₂ 7.8g。（各1分）

略

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是

A．2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0 .1N_A

B．含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

C．100 mL 1 mol·L^－1 AlCl₃溶液中含阳离子数小于0.1N_A

D．含有N_A个NO₂、N₂O₄分子的混合气体，降低温度，混合气体的分子总数小于N_A

同温同压下，甲容器中CH₄与乙容器中C₂H₂，C₂H₄混合气体的体积相等，则甲、乙两个容器中原子总数之比不可

n滴水其质量为m g，则1滴水所含水分子的个数为

_A

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，当产生0.1molO₂时转移电子数为0.4N_A

B．10g NH₄⁺中含有的电子数为N_A

C．11.2LCl₂和HCl的混合气体含有的分子数为0.5N_A

D．25℃、101KPa时，16gO₃中含有的原子数为N_A

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^-1的是( )

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中

取出100 mL的溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

在标准状况下，如果11.

2L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）

A．常温常压下，22.4L N₂所含有的原子数目为2N_A

B．500mL 0.5mol·L^－1的CaCl₂溶液中，含有Cl^－的数目为0.25N_A

C．标准状况下，22.4L CH₃Cl和CCl₄的混合物所含有分子数目为N_A

D．92g NO₂和92g N₂O₄所含有原子数均为6N_A

将溶质的质量分数为a％的NaOH溶液蒸发掉mg水后，变成溶质质量分数为2a％的NaOH不饱和溶液VmL ，所得溶液的物质的量浓度是：（）