题目内容
2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点．坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种．下列关于铁的说法中正确的是
- A.铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
- B.常温下，单质铁与浓硫酸不反应
- C.铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
- D.比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快
C
分析：A．最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，最高价态的元素只有氧化性；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象；
C．铁是26号元素，属于过渡元素；
D．作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率．
解答：A．亚铁离子的化合价是中间价态，所以亚铁离子有还原性，也有氧化性，故A错误；
B．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；
C．铁是26号元素，属于第VIII族元素，为过渡元素，故C正确；
D．纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，铁作负极，作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了铁的性质，根据钝化现象、元素化合价和性质的关系、元素周期表、原电池原理来分析解答即可，难度不大．
分析：A．最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，最高价态的元素只有氧化性；
B．常温下，铁和浓硫酸发生钝化现象；
C．铁是26号元素，属于过渡元素；
D．作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率．
解答：A．亚铁离子的化合价是中间价态，所以亚铁离子有还原性，也有氧化性，故A错误；
B．常温下，铁和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，但并不是铁和浓硫酸不反应，故B错误；
C．铁是26号元素，属于第VIII族元素，为过渡元素，故C正确；
D．纯铁和稀盐酸不能构成原电池，生铁中铁、碳、盐酸构成原电池，铁作负极，作原电池负极的金属能加快被腐蚀速率，所以生铁反应速率比纯铁快，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了铁的性质，根据钝化现象、元素化合价和性质的关系、元素周期表、原电池原理来分析解答即可，难度不大．
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（12分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH1＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3＝－44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
①设计如图所示的电池装置。该电池正极的电极反应为 。
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。