题目内容
对于反应A(g)+3B(g)?2C(g),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中反应进行得最快的是( )
分析:以B表示的速率为标准,利用速率之比等于化学计量数之比,都转化为B表示的速率进行判断.
解答:解:等于反应A(g)+3B(g)?2C(g),
A、v(A)=0.2 mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=3v(A)=3×0.2 mol/(L?s)=0.6 mol/(L?s);
B、v(B)=0.2 mol/(L?s);
C、v(B)=0.3mol/(L?s);
D、v(C)=0.2 mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=
v(C)=
×0.2 mol/(L?s)=0.3 mol/(L?s);
故反应速率A>C=D>B;
故选A.
A、v(A)=0.2 mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=3v(A)=3×0.2 mol/(L?s)=0.6 mol/(L?s);
B、v(B)=0.2 mol/(L?s);
C、v(B)=0.3mol/(L?s);
D、v(C)=0.2 mol/(L?s),速率之比等于化学计量数之比,故v(B)=
3 |
2 |
3 |
2 |
故反应速率A>C=D>B;
故选A.
点评:本题考查化学反应速率的快慢比较,比较基础,注意都转化为同一物质表示的速率进行比较,注意单位要相同.
练习册系列答案
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对于反应A(g)?2B(g)△H>0,在温度为T1、T2时,平衡体系中B的体积分数随压强变化的曲线如图所示.回答下列各题.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是 (填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是 (填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v正(A)=2v逆(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度 0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
①在上述条件下,从反应开始至40s时,以A气体表示的该反应的平均反应速率为 ;
②上表中n3 n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为 mol?L-1.
(1)根据曲线图,分析下列说法正确的是 (填字母).
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.由状态b到状态a,可以通过加热的方法
C.b、c两点A气体的转化率相等
(2)上述反应在密闭容器(定容)中进行,达到平衡状态的标志是 (填字母).
A.单位时间内生成n mol A的同时分解2n molB
B.两种气体的体积分数不再改变
C.v正(A)=2v逆(B)
D.混合气体的密度不再发生变化
E.混合气体的压强不再发生变化
(3)若上述反应达平衡时,B气体的平衡浓度为0.1mol?L-1,通过减小体积来增大体系的压强(温度保持不变),重新达平衡后,B气体的平衡浓度 0.1mol?L-1(填“>”、“<”或“=”).
(4)在100℃时,将0.40mol的B气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析,得到如下表的数据:
时间(s) | 20 | 40 | 60 | 80 | |
n(B)/mol | 0.40 | n1 | 0.26 | n3 | n4 |
n(A)/mol | 0.00 | 0.05 | n2 | 0.08 | 0.08 |
②上表中n3 n4(填“>”、“<”或“=”),反应A(g)?2B(g)在100℃时的平衡常数K的值为 ,升高温度后,反应2B(g)?A(g)的平衡常数K的值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
③若在相同情况下最初向该容器中充入的是A气体,要达到上述同样的平衡状态,A气体的起始浓度为 mol?L-1.