题目内容

(1)写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：

①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为________；此反应中________是还原剂(写化学式)．

②将SO2通入淡黄色溴水溶液中发生反应为________．

(2)用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：

①除去铜粉中混有的铁粉________．

②除去AlCl3溶液中混有的MgCl2________、________、________．

答案：
解析：

　　(1)①2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑(2分)　Na2O2(1分)

　　②SO2＋Br2　＋H2O＝2HBr＋H2SO4(2分)

　　(2)①Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑(2分)　GkStK

　　②Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O(2分)　Mg2+＋2OH－＝Mg(OH)2↓(2分)

　　AlO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3↓＋HCO3－(2分)GkStK

　　或2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(2分)

　　Al(OH)3↓＋3H+＝Al3+＋3H2O(2分)[或AlO2－＋4H+＝Al3+＋2H2O(4分)]


练习册系列答案
相关题目
工业上以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，通过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料(俗称玻璃钢)。

请按要求填空：

(1)写出下列反应的反应类型：①_________________反应，⑧_________________反应。

(2)反应③④中某一步反应是与HCl的加成反应，该反应是_________________(填反应序号)；设计该步反应的目的是_________________。

(3)物质D的结构简式是_________________。

(4)反应⑨的化学方程式是_________________。

阅读下列材料，完成有关的问题：

锡、铅两种元素的主要化合价是+2和+4，其中+2锡元素和+4铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡的离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。

(1)写出下列反应的化学方程式

①氯气跟锡共热：_____________________________________；

②氯气跟铅共热：_____________________________________；

③二氧化铅跟浓盐酸共热：_________________________________。

(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。

2005年的诺贝尔化学奖颁给了3位在烯烃复分解反应研究方面做出突出贡献的化学家。烯烃复分解反应实际上是在金属烯烃络合物的催化下实现C=C双键两边基团换位的反应。如下图表示了两个丙烯分子进行烯烃换位，生成两个新的烯烃分子——丁烯和乙烯。

现以石油裂解得到的丙烯为原料，经过下列反应可以分别合成重要的化工原料I和G。I和G在不同条件下反应可生成多种化工产品，如环酯J。

请按要求填空：

(1) 写出下列反应的反应类型：

①______________，⑥______________，⑧______________。

(2) 反应②的化学方程式是___________________________________________。

(3) 反应④、⑤中有一反应是与HCl加成，该反应是________（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____________________________________________，

物质E的结构简式是_______________________。

(4) 反应⑩的化学方程式是___________________________________________。

(14分)（白色固体X和Y共热得到A、B、C三种物质，C、D、E、H均为气体。其中C是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D能使带火星的小木条复燃，H是一种红棕色、有刺激性气味的气体。Y受热易分解得到C和另外一种气体I，气体I的摩尔质量为36．5g／mo1。而X是制备漂白粉的原料之一．

(1)写出下列反应的化学方程式：

      ①X+Y                                                            ；

      ②A+Na2O2→D                                                     ；

      ③A+H→G+E                                                      ．

(2)写出Y的电子式___________，并用化学方程式表示用X来制取漂白粉的原理                                                    ．

      漂白粉在空气中露置易变质，请用化学方程式表示其变质过程：

                                       ；                                     ．

 

(8分)某酿造厂以淀粉为主要原料，制取葡萄糖、酒精和醋酸，并且醋酸和异丁醇[(CH3)2CHCH2OH]反应制取乙酸异丁酯。乙酸异丁酯主要用于配制香蕉、草莓和奶油等香型的香精。其反应过程如下：

淀粉①葡萄糖②乙醇③乙醛④乙酸⑤乙酸异丁酯

回答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

⑤________________________________________________________________________。

(2)葡萄糖是一种重要的营养物质，它是人类生命活动所需能源的重要来源之一。已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ·mol－1，写出葡萄糖完全氧化的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网