题目内容
（14分）．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：
| 元素代号 | W | R | X | Y | Z | Q | M |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.186 | 0.074 | 0.075 | 0.077 | 0.110 | 0.160 |
| 主要化合价 | +1 | +1 | -2 | -3,+5 | +2,+4 | -3,+5 | +2 |
试回答下列问题：
（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。
(2) 元素Z可形成多种同素异形体，其中有属于原子晶体的， 写出它的名称
（3）X可与R按1：l的原子个数比形成离子化合物甲，甲中存在的化学键有 ；X可与w组成含18电子的共价化合物乙，则乙的电子式为 。
（4）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的KSP=5．6×10-12，若此时测得溶液pH=13．00，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓度为 mol·L-1。
（5）向含4mol Y的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，逐渐加入铁粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(Fe2+)随n（Fe ）变化的示意图，并标出n(Fe 2+)的最大值。
（14分）．（1）第三周期IA族； 2Mg+CO2==2MgO+C
（2） 金刚石
（3）离子，共价键；
（4）5.6×10—10 mol/L
解析:
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