题目内容

有下列八种晶体:A.(水晶)SiO2   B.冰醋酸   C.氧化镁
D.白磷  E.固体氩  F.氢氧化钠  G.铝  H.金刚石
用序号回答下列问题:
(1)属于原子晶体的化合物是
A
A
;晶体中含有氢键的是
B
B

(2)由极性分子构成的晶体是
B
B
;由正四面体形分子构成的晶体是
D
D

含有共价键的离子晶体是
F
F

(3)在一定条件下能导电而不发生化学变化的是
G
G
;晶体中只含有范德华力一种作用的是
E
E
;受热熔化需克服共价键的化合物是
A
A
分析:(1)常见的原子晶体有:一些非金属单质,如金刚石、硼、硅、锗等;一些非金属化合物,如二氧化硅、碳化硅、氮化硼等;氢原子与电负性大、半径小的原子X(氟、氧、氮等)以共价键结合,若与电负性大的原子Y(与X相同的也可以)接近,在X与Y之间以氢为媒介,生成X-H…Y形式的键,称为氢键;
(2)分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子,以极性键结合的双原子一定为极性分子,以极性键结合的多原子分子如结构对称,正负电荷的重心重合,电荷分布均匀,则为非极性分子;一般金属元素与非金属元素形成离子键,非金属元素之间形成共价键,含有离子键的化合物一定为离子晶体;
(3)金属单质能导电;分子晶体中只含有范德华力;原子晶体受热熔化需克服共价键;
解答:解:(1)属于原子晶体的化合物是A.(水晶)SiO2,有机物中含有-OH的绝大部分物质都存在氢键,如羧酸和醇,故答案为:A;B;
(2)冰醋酸结构不对称,正负电荷的中心不重合,属于极性分子;白磷是正四面体形分子;氢氧化钠中钠离子与氢氧根离子以离子键结合,H、O之间以共价键结合,属于离子晶体,故答案为:B;D;F;
(3)铝能导电而不发生化学变化;固体氩晶体中只含有范德华力;(水晶)SiO2晶体受热熔化需克服共价键,故答案为:G;E;A;
点评:本题考查晶体类型的判断、极性分子、化学键等,难度不大,注意知识的积累.
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