题目内容
【题目】下列各组中化合物的性质比较,不正确的是( )
A. 酸性:HClO4>HBrO4>HIO4
B. 沸点:H2O>HF>HCl>HBr
C. 稳定性:PH3<H2S<HCl
D. 非金属性:F>O>S
【答案】B
【解析】试题分析:A.元素的非金属性Cl>Br>I,所以最高价氧化物对应的水化物的酸性:HClO4>HBrO4>HIO4,正确;B.一般情况下结构相似的物质,相对分子质量越大,物质分子之间的作用力就越强,物质的熔沸点就越高,而H2O、HF分子之间存在氢键,增加了分子之间的吸引力,使物质的熔沸点比同族元素的氢化物高,并且氢键水的比HF高,故物质的沸点:H2O>HF>HBr >HCl,错误;C.元素的非金属性越强,其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性P<S<Cl,所以物质的稳定性:PH3<H2S<HCl,正确;D.同一周期的元素,原子序数越大,元素的非金属性越强;同一主族的元素,原子序数越大,元素的非金属性就越弱,所以元素的非金属性:F>O>S,正确。
【题目】短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是
A. M原子比N原子多一个电子层
B. M的原子序数比N小
C. M和N原子的电子层数相等
D. M和N原子最外层电子数相等
【题目】下列离子在一定条件下能共存,且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
离子组 | 加入试剂 | 加入试剂后发生反应的离子方程式 | |
A | Fe2+、NO3-、K+ | 稀硫酸 | 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O |
B | Fe3+、I-、ClO- | 氢氧化钠溶液 | 3Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ |
C - | Ba2+、HCO3-、Cl- | 氢氧化钠溶液 | HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
D | Ag+、F-、NO3- | 过量浓氨水 | Ag++OH-=AgOH ↓ |