题目内容

下列说法不正确的是
A．在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4L
B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:l
C．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L
D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等
A
A不正确，只有是气体才能满足，其余都是正确的，答案选A。
练习册系列答案
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2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中存在Fe3+和Fe2+B．1.12L气体是NO、NO2的混合气体
C．反应后溶液中c(NO3－)＝0.85mol·L－1D．反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe
(6分) 11．欲用18 mol/L的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制成浓度为 0.5mol/L 的稀硫酸 500mL。
（1）选用的主要仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒和_________ 。
（2）请将下列各操作按正确的序号填写在横线上__________。
A．用量筒量取浓硫酸B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加水至刻度D．将配制好的溶液转入试剂瓶中贴上标签
E．稀释浓硫酸　　　　　　F．将溶液转入容量瓶
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为______mL；
②如果实验室有15mL 、20mL、50mL的量筒，应选用_____mL。
现有44g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与1L含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐140g，则下列说法正确的是
A．电子转移为1molB．生成的气体体积（标准状况）为22.4 L
C．硫酸溶液的质量为540gD．硫酸物质的量浓度为2mol/L
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 
（10分）在300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，溶质的质量是        ？此溶液中含 H+的物质的量是         ？H+的物质的量浓度是        ？
其中含有            个SO？ SO的物质的量浓度是             ？
（每空2分，共6分）．12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为          ，R的相对原子质量为      ，含R1.6g 的Na2R的物质的量为        
(8分) 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。若收集到标准状况下3.36 L氧气，至少需要多少克氯酸钾？生成氯化钾的物质的量为多少？(要求写计算步骤)
在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为
A．0.2 mol·L－1B．0.3 mol·L－1C．2 mol·L－1D．3 mol·L－1

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