题目内容
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4L的苯中含有的分子数是NA
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-的数目为0.1NA
C.常温下，1.7gNH3中含有氢原子数目为0.3NA
D.5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
【答案】C
【解析】
A．标准状况下，苯为液体，22.4L的苯的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A说法错误；
B．0.1mol·L-1NH4Cl溶液未给定体积，无法确定含有Cl-的数目，B说法错误；
C．常温下，1.7gNH3即0.1mol，则含有氢原子数目为0.3NA，C说法正确；
D．5.6g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，生成氯化铁，转移电子数为0.3NA，D说法错误；
答案为C。
【题目】双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂，了解物质的性质是科学合理使用化学品的基础和前提。请回答下列问题：
(1)某同学设计如下实验研究H2O2的性质：
序号 | 实验 | 实验现象 |
ⅰ | 向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液 | a. 溶液紫色褪去 b. 有大量气泡产生 |
ⅱ | 向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 | c. 溶液变蓝 |
① 从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是______。
② 能证明H2O2具有还原性的实验是______(填序号)。可作为证据的实验现象是______(填字母序号)。
(2)84消毒液的有效成分为NaClO
① 将Cl2通入NaOH溶液中可制得84消毒液，化学反应方程式为: ______
② 84消毒液不能用于钢制器具的消毒，原因是NaClO具有______性。
③ 84消毒液的溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中CO2消毒杀菌能力增强，该反应说明酸性强弱为______
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。
① 该反应说明氧化性：NaClO______H2O2的(填“>”或“<”)。
② 当有0.1mol O2生成时，转移电子______mol
【题目】合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(I)、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。完成下空：
(1)如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是______ 。(填编号)
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
(2)铜液中的足量的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式__________。
(3)铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____________ 。
(4)已知与CO2与CS2分子结构相似，熔点CS2高于CO2，其原因是___________ 。
(5)某研究性学习组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：
实验序号 | 实验温度 | KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | 溶液褪色时间 | ||
V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | c(mol/L) | V(mL) | t(s) | ||
A | 293K | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313K | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
①其中V1=_______，T1=_________
②反应一段时间后该反应速率会加快，造成此种变化的原因可能是_______(至少答出两点)，经实验证明是反应体系中的某种粒子对反应有某种作用，相应的粒子最有可能是_______ (填符号)。