题目内容

某无色溶液中，放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量存在是

[　　]
答案：A
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动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A、浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B、有气体产生，溶液变成浅红色
③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C、剧烈反应，迅速产生大量无色气体
④将镁条投入稀盐酸中 D、反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤将铝条投入稀盐酸中 E、生成白色胶状沉淀，继而消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F、生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品：
试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
仪器：略．
（3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式）
实验步骤 ③ ④ ⑥
实验现象（填A～F）
①
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
，②
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
Na2S+Cl2=2NaCl+S↓
．
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
．
（2013?张家口一模）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是
未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应
．
（1）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有
铝（或铝和氯化铝的混合物）
铝（或铝和氯化铝的混合物）

假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验，取灰黑色沉淀分别进行如下实验．
实验编号 实验操作 实验现象
① 加入适量稀盐酸 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液
② 加入适量蒸馏水 固体部分溶解
③ 加入适量无水乙醇 固体部分溶解
【得出结论】由实验①可判断假设c
不成立
不成立
（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是
铝和氯化铝
铝和氯化铝

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？
不能
不能
（填“能”或“不能”），从设计方法或操作可行性的角度，具体说明理由：
小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同
．
（2010?南开区二模）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①③④⑥
①③④⑥
（填序号）．
①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管
②用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
③读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
④不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗
⑤向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸，以制备Fe（OH）3胶体
⑥向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/L AgNO3
溶液，振荡，沉淀呈黄色
（2）某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究．
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色

反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 一段时间后固体由红色变为绿色[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]
①按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）：
置换反应
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu
2Al+6H+═2Al3++3H2↑ 或2Al+3Cu2+═2Al3++3Cu

化合反应
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
2Cu+O2+H2O+CO2═Cu2（OH）2CO3
．
②用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡．持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是
有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失
，解释此现象的离子方程式是
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al3++3OH-═Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

（2）探究氧化铜性质
①取A、B两支试管，向A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡．实验结论是
CuO对H2O2的分解有催化作用
CuO对H2O2的分解有催化作用
．
②用收集气体并测定其体积的方法探究试管A中反应的速率，必需的实验仪器有：
水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
水槽（或集气瓶）、导管、量筒、秒表
．
为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
实验 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中．
2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液．
3将一小段镁带投入稀盐酸中．
4将一小片铝投入稀盐酸中．
（1）他们记录的实验现象有：①有剧烈反应，迅速生成大量的气体．
②浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红．
③反应不剧烈，产生无色气体．
④有气体产生，溶液变成红色．
与实验相对应的实验现象序号顺序为
②④①③
②④①③
．
（2）实验结论是
金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
金属活动性顺序为Na＞Mg＞Al
．
某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”、前后不一定是对应关系）．
实验步骤 实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾；再向溶液中滴入酚酞溶液． A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入到稀盐酸中 C．产生白色胶状沉淀，继而沉淀消失
④将铝条投入到稀盐酸中 D．反应不十分剧烈，产生无色气体
⑤向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 E．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请你帮助该同学整理并完成实验报告．
（1）实验目的：研究
同周期
同周期
元素性质递变规律．
（2）实验用品、试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、蒸馏水、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
仪器：①
烧杯
烧杯
，②
试管
试管
，酒精灯、试管夹、胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
（3）实验内容：（将与实验步骤对应的实验现象的编号填入下表）
实验内容     ①     ②     ③     ④     ⑤
实验现象（填A～E）
⑤的化学方程式
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
AlCl3+3NaOH=A1（OH）3+3NaCl
、
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
．
（4）实验结论：
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
同一周期，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱
．

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