Question

【题目】铁氮化合物（）在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

(1)基态核外电子排布式为_______。

(2)丙酮（）分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，1mol丙酮分子中含有σ键的数目为______________。

(3)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_____。

(4)乙醇的沸点高于丙酮，这是因为_______。

Answer 1

【答案】或 和 9NA 乙醇分子间存在氢键

【解析】

的原子序数为26，基态核外电子数为23，且3d电子为半满稳定结构，可知基态核外电子排布式为或,故答案为：或；
中单键均为键，双键中含1个键，甲基上C形成4个键，中C形成3个键，均没有孤对电子，则羰基上C为杂化，甲基上C为杂化，1mol丙酮共有键，数目为个，故答案为：、；；

(3)非金属性越强，电负性越大，则C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为，故答案为：；
乙醇的沸点高于丙酮，这是因为乙醇分子间存在氢键，不仅要破坏分子间作用力，还要破坏氢键，导致沸点高，故答案为：乙醇分子间存在氢键。