题目内容

下列物质间的反应不属于离子反应的是
A．CaCO3 + HCLB．NaCL + AgNO3C．CO + O2D．BaCL2 + Na2SO4
C
有离子参加或生成的反应是离子反应，因此选项ABD都是离子反应。C中是CO的燃烧，不是离子反应，答案选C。
练习册系列答案
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某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验：①取部分溶液，逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；②另取部分溶液，缓慢加入足量的Na2O2固体并加热，产生无色无味的气体，同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是(   )
A．肯定有Al3+、SO42-，可能有K+、NH4+
B．肯定无Fe2+、Mg2+、CO32-，可能有Al3+
C．原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D．不能确定的离子只能通过焰色反应来确定
只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是
A．KOH和AlCl3B．AlCl3和氨水C．NaAlO2和盐酸D．Na2CO3和盐酸
向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
（6分）已知A、B、C、D四种溶液分别为NaHCO3、Ca（OH）2、FeCl3、HCl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“↓”表示有沉淀生成，“↑”表示有气体生成，“－”表示无现象。

（1）写出B的化学式            ，D的化学式                 。
（2）写出B＋C（过量）反应的离子方程式                。
（本题共8分）
现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）
（1）滴入少量氯水时被氧化的元素是     ，氧化产物是     （填化学式）
（2）若有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是     。
（3）若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为        ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为               。
（4）往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:
                                                  。
已知：HCO3—+AlO2—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—某溶液中可能含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?，SO42?，K+，Na+，Fe3+，Mg2+，Al3+等离子，当向溶液中逐滴加入一定物质的量的盐酸时，生成沉淀物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．原溶液肯定含有OH?，CO32?，AlO2?，SiO32?B．K+和Na+至少含有其中一种
C．n（CO32?）：n（AlO2?）=3：2D．a值肯定大于4/3
KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是
A．K+B．H+C．HSO4－D．SO42－
下列试剂不能使Fe2+转化为Fe3+的是
①氯气 ②氢氧化钠溶液 ③高锰酸钾溶液 ④稀硝酸 ⑤磷酸溶液 ⑥硫化钠溶液
A．①②③B．①③④C．④⑤⑥D．②⑤⑥

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