题目内容

常温下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐渐滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是

A. a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液pH=7,此时酸碱恰好中和

C. b、c两点水的电离程度：b<c

D. c点溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

练习册系列答案
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为了使Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3，而不引入杂质，应向悬浊液中加入（ ）

A. H2O2 B. HNO3 C. 氯水 D. Na2O2

【化学——物质结构与性质】

有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个电子；C的基态原子2p能级有1个电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：

（1）写出基态E原子的价电子排布式________。基态A原子的第I电离能比B的大，其原因是____。

（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是_________。

（3）A的最简单氢化物分子的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_________。

（4）向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量，产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色溶液，向溶液中加入适量乙醇，析出蓝色晶体。

①该蓝色晶体的化学式为_________，加入乙醇的目的是____________。

②写出该配合物中配离子的结构简式___________。

（5）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，则D的配位数是_______，已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm（含用ρ、NA的计算式表示）。

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号

反应物

产物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－、Cl－

Cl2、Mn2+

A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

B. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2

C. 第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D. 氧化性由强到弱顺序为MnO4－＞Cl2＞Fe3+＞Br2

有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。

已知：① D的质谱与核磁共振氢谱图如下：

② 两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：CH3CH(OH)2→CH3CHO + H2O。

请回答下列问题：

（1）C中官能团的名称是_______；H→I的反应类型是__________。

（2）K的结构简式为________；条件a为______。

（3）写出下列反应的化学方程式：

①F→G_________。

②A→B + E__________________。

（4）L是相对分子质量比H大14的同系物，同时符合下列条件L 的同分异构体有____种。

a.与FeCl3溶液有显色反应 b．能与NaHCO3溶液发生反应

其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为________。

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为0.2NA

C. 标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15 NA

D. 用生氢剂CaH2与水反应制氢时，生成1molH2时转移电子数目为2 NA

25℃时，下列有关溶液的说法正确的是

A. 往0.3mol/L的NH3·H2O溶液中加入少量NaOH固体，NH3·H2O的电离平衡向逆反应方向移动，同时溶液中。c(NH4+)·c(OH-) /c(NH3·H2O)将减小

B. pH =9的NaOH溶液和NH3·H2O溶液中，由水电离出的c(H+)前者小于后者

C. 浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

D. 相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液：①蒸馏水②0.1mol/L氢氧化钠 ③0.1mol/L氢氧化钡 ④0.1mol/L氯化铁，则铁离子浓度：④＞①＞②=③

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3NA

B. 25℃时，lLpH=12的碳酸钠溶液中含有Na+的数目为0.02 NA

C. 过氧化钠与水反应时，生成0.5 molO2转移的电子数为NA

D. 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2NA

实验室需要配制250ml 1.6mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：

（1）称取NaOH固体______g。

（2）在配制该溶液的过程中，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作，下列图示对应的操作规范是____。根据图示，除称量外还缺少的操作步骤依次是________、__________。

（3）在配制过程中，如果其他操作都正确，下列操作会引起NaOH溶液浓度偏低的是_______。

A. 称量好的固体放置一段时间后进行溶解操作

B. 溶液未冷却至室温即转移到容量瓶中

C. 容量瓶水洗后未干燥

D. 转移溶液时不慎有少量溶液滴出瓶外

E. 定容时不小心有蒸馏水滴出瓶外

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