人造卫星用到的一种高能电池―银锌电池,其电极反应为:Zn+2OH--2e-= ZnO+H2O.Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-根据反应式判断氧化银是A．负极被氧化 B．正极被还原 C．负极被还原 D．正极被氧化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(08莆田一中期末)人造卫星用到的一种高能电池―银锌电池,其电极反应为：Zn＋2OH^－－2e^－= ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－根据反应式判断氧化银是（）

A．负极被氧化 B．正极被还原

C．负极被还原 D．正极被氧化

答案：B

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(08莆田一中期末)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A．CH₃CH₂COOH B．Cl₂ C．NH₄NO₃D．SO₂

(08莆田一中期末)为了配制NH的浓度与Cl^－的浓度比为1∶1的溶液，可在NH₄Cl的溶液中加入（ B ）

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①② B．③ C．③④ D．④

(08莆田一中期末)下列事实可证明氨水是弱碱的是（）

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1mol?L^－¹氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1mol?L^－¹氯化铵溶液的pH为5

(08莆田一中期末)分别在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（）

①两溶液的体积相同，而酸是多元强酸

②两溶液的体积相同，酸是弱酸

③酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

④酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大

A．只有① B．只有②和④ C．只有①和③ D．只有②和③

(08莆田一中期末)常温时某溶液由水电离出c(H^＋)＝a mol/L,c(OH^－)＝b mol/L,且a?b＝1×10^－²⁸，

该溶液中可能大量共存的离子是（）

①Zn²^＋、Cl^－、Ba²^＋、NO ②Na^＋、NO、K^＋、CO

③K^＋、SO、Na^＋、AlO ④Cu²^＋、NO、Al³^＋、SO

A．只有①④ B．只有②③ C．①②③④ D．①②③④都不能

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