Question

（2012?重庆）下列叙述正确的是（　　）

A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变

D．沸水中滴加适量饱和FeCl₃溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

Answer 1

分析：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl时，铵根离子水解呈酸性；
B、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；
C、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；
D、胶体是电中性的分散系；

解答：解：A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH₄Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH₄Cl和NH₃?H₂O，故A错误；
B、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（H⁺）减小，故pH增大，故B错误；
C、温度不变，Ca（OH）₂的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（OH^-）的浓度不变，所以pH不变，故C正确；
D、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱反应的溶液酸碱性判断，弱电解质稀释溶液PH变化，饱和溶液的离子浓度分析，胶体性质的应用，题目难度中等．