[题目]下列叙述正确的是A. 原子晶体中.共价键的键能越大.熔沸点越高B. 分子晶体中.分子间作用力越大.该分子越稳定C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列叙述正确的是

A. 原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B. 分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C. 金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D. 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高

【答案】A

【解析】试题分析：A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高，A正确；B．分子的稳定性与共价键强弱有关系，分子间作用力只能影响物理性质，B错误；C．金属阳离子还能与自由电子构成金属晶体，C错误；D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高，例如钠的熔点低于硫，D错误，答案选A。

练习册系列答案

A. 150 mL 1 mol/L的NaCl B. 75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C. 150 mL 2 mol/L的KCl D. 75 mL 2 mol/L的CaCl2

【题目】下列有关水处理方法不正确的是

A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

C. 用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子

D. 用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨

【题目】铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是；

（2）气体A是（填化学式）；

（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成（填化学式），A在该反应中作为（填“氧化剂”或“还原剂”）；

（4）溶液B中阴离子除OH- 外还有________________ （填离子符号），溶液D中存在的金属离子为________________________ （填离子符号）；

（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为： ___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_______________________。

【题目】已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ/mol

则对于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝QkJ/mol

下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．Q = 483.6

C．Q > 483.6 D．Q < 483.6

【题目】在下列元素中，不属于主族元素的是（）
A.p
B.Fe
C.Ca
D.I

【题目】一定条件下反应：2A（g）+B（g） 3C（g） ΔH＜0，在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是

选项	x	y
A	A的浓度	平衡常数K
B	温度	混合气体的密度
C	B的物质的量	A的转化率
D	催化剂的质量	C的体积分数

【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．灼热的炭与CO2反应 B．铝片与稀硫酸反应

C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简式流程图如下：

(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_______________。

(2)步骤Ⅱ中制氢气的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是 __。

利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为____________。

(3)如图表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：______________。

(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_____________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：_________________。

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