题目内容
已知N2和CO2的质量共11.6g，在标准状况下体积为6.72L，则混合气体中N2和CO2的体积比为
- A.1：3
- B.3：1
- C.2：3
- D.1：2
分析：根据n=
计算6.72LN2和CO2混合气体中的物质的量，令N2和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据m=nM表示出各的质量，根据二者物质的量之和与质量之和列方程，计算x、y的值，相同条件下体积之比等于物质的量之比．解答：标准状况下6.72LN2和CO2混合气体中的物质的量为
=0.3mol，令N2和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：
解得：x=0.1，y=0.2
相同条件下体积之比等于物质的量之比，故混合气体中N2和CO2的体积比为0.1mol：0.2mol=1：2，
故选D．
点评：考查混合物的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，可以计算平均相对分子质量，利用十字交叉法计算更简单．
（2011?南开区一模）能源开发、环境保护、资源利用等是当今社会的热门话题．请根据所学化学知识回答下列问题：
收集气体（填写装置编号）（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表：已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
| 物 质 | 燃烧热（kJ·mol－1） |
| H2(g) | －285.8 |
| CO(g) | －283.0 |
| CH4(g) | －890.3 |
（10分）（1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
（2）已知：C3H8(g ) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1＝156.6kJ·mol-1
CH3CH＝CH2(g) ==== CH4(g)＋HC≡CH(g) △H2＝32.4kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8(g)====CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(3)甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数据如右表： 已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式 。
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物 质 |
燃烧热（kJ·mol－1） |
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H2(g) |
－285.8 |
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CO(g) |
－283.0 |
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CH4(g) |
－890.3 |
(4)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl－NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。