题目内容

（2012?北京）下列试验中，所选装置不合理的是（　　）
分析：A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H3，应用分液的方法分离；
B．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分离；
C．吸收C12可用洗气瓶处理；
D．粗盐提纯，应先过滤，后蒸发．
解答：解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶，应用分液的方法分离，故A错误；
B．CC14和水互不相溶，可用分液的方法分离，可选③，故B正确；
C．吸收C12可用洗气瓶处理，选⑤，故C正确；
D．粗盐提纯，应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐，故D正确．
故选A．
点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意常用仪器的使用和物质的性质的异同．
练习册系列答案
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（2012?北京）下列说法正确的是（　　）
（2012?北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A，可实现氯的循环利用．反应A：4HCl+O2
CuO/CuCl3
400℃
2Cl2+2H2O
（1）已知：i．反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
（2）ii．
①H2O的电子式是
．
②反应A的热化学方程式是
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
．
③断开1mol H-O 键与断开1mol H-Cl 键所需能量相差约为
32
32
kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
强
强
．
（2）对于反应A，如图是4种投料比[n（HCl）：n（O2），分别为1：1、2：1、4：1、6：1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线．

①曲线b对应的投料比是
4：1
4：1
．
②当曲线b、c、d对应的投料比达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应温度与投料比的关系是
投料比越高，对应的反应温度越低
投料比越高，对应的反应温度越低
．
③投料比为2：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是
30.8%
30.8%
．
（2012?北京）有文献记载：在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验．
装置 实验序号 试管中的药品 现象
实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生；
一段时间后，溶液逐渐变黑；
试管壁附着有银镜
实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生；
一段时间后，溶液无明显变化
该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料：
a．Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3+H2O
b．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O
（1）配制银氨溶液所需的药品是
AgNO3溶液和浓氨水
AgNO3溶液和浓氨水
．
（2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3，黑色物质中有Ag2O．
①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是
试纸变蓝
试纸变蓝
．
②产生Ag2O的原因是
在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
在NaOH存在下，加热促进NH3?H2O分解，逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）2++2H2O?Ag++2NH3?H2O正向移动，c（Ag+）增大，Ag+与OH-反应立即转化为Ag2O：2 OH-+2 Ag+=Ag2O↓+H2O
．
（3）该同学对产生银镜的原因提出瑕设：可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象：向AgNO3溶液中加入
过量NaOH溶液
过量NaOH溶液
，出现黑色沉淀；水浴加热，未出现银镜．

（4）重新假设：在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．用图1所示装置进行实验．现象：出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图（夹持仪器略）．
（5）该同学认为在（4）的实验中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设：在NaOH存在下，可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应．进行如图2实验：
①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
Ag2O+4 NH3?H2O=2Ag（NH3）2OH+3H2O
．
②实验结果证实假设成立，依据的现象是
与溶液接触的试管壁上析出银镜
与溶液接触的试管壁上析出银镜
．
（6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是
2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
2HNO3（浓）+Ag═Ag NO3+2NO2↑+H2O
．

[2012·北京石景山一模]（10分）我国制碱工业的先驱侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

（1）A装置中所发生反应的离子方程式为                        。
C装置中稀硫酸的作用为                        。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                       。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在               装置之间（填写字母）连接一个盛有          的洗气装置，其作用是                     。
（4）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则NaHCO3的产率为      。

[2012·北京大兴一模]（11分）下表为元素周期表的一部分，请参照①－⑦相关元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为            ；②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是            。

（2）由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：________                 ___。

（3）甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子，它们的电子总数相等，甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键，则该化合物的电子式为：__________，乙是一种常用的还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：__________                   __。

（4）已知在25℃、101 kPa下，⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为____                  。

（5）以⑥的单质材料为阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成有吸附性的难溶物R，写出阳极生成R的电极反应式：_______                      ____。

 

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