题目内容
（8分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（3）反应2H2 + O2＝ 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ） （填“吸收”或“放出”） KJ。
(1)生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”、“小于”或“等于”)572 kJ。
（3）反应2H2 + O2＝ 2H2O 的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则反应过程（Ⅱ） （填“吸收”或“放出”） KJ。
(1)小于 (2)小于 （3）放出 1852
考查化学反应中的能量变化
（1）反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量。
（2）气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成气态水放出的能量低。
（3）根据图像可知，反应过程（Ⅱ）是形成化学键的，是放热过程，放出的热量是2×2×463kJ＝1852kJ。
（1）反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量。
（2）气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成气态水放出的能量低。
（3）根据图像可知，反应过程（Ⅱ）是形成化学键的，是放热过程，放出的热量是2×2×463kJ＝1852kJ。
练习册系列答案
相关题目
(aq)+
(aq)+2OH
(aq)=BaSO4(s)+2H
O(l);
H=
57.3 kJ/mol
H
O(l);
O
、
、
的氧化性依次减弱
（石墨） ＝ 