题目内容
《化学与技术》模块（选考题）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：
序号 | 内容 | 实验现象 |
1 | 常温下将铁丝放在干燥空气中一个月 | 干燥的铁丝表面依然光亮 |
2 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一小时 | 铁丝表面依然光亮 |
3 | 常温下将铁丝放在潮湿空气中一个月 | 铁丝表面已变得灰暗 |
4 | 将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面略显灰暗 |
5 | 将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面已变得灰暗 |
6 | 将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时 | 铁丝表面灰暗程度比实验5严重 |
回答以下问题：
（1）上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）_______________；在电化学腐蚀中，负极反应是_______________；正极反应是_______________；
（2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是_______________；
（3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是_______________（答两种方法）。
（1）3、4、5、6
Fe-2e-
Fe2+（或2Fe-4e-2Fe2+） 2H2O+O2+4e-4OH-
（2）湿度、温度、O2的浓度、电解质存在
（3）电镀、发蓝等表面覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法等
解析：（1）金属的电化学腐蚀一定是发生原电池反应的金属腐蚀，必须要有电解质溶液。实验1之所以“干燥的铁丝表面依然光亮”，就是由于空气是干燥的。从“铁丝表面已变得灰暗”说明铁已经被腐蚀，因此发生电化学腐蚀的是3、4、5、6。
对于铁在空气中的电化学腐蚀中，氧气是氧化剂，铁只能被氧化到Fe2+，所以反应为：
2Fe-4e-
2Fe2+；O2+2H2O+4e-
4OH-。
（2）对比实验2和实验4，可看出氧气浓度不同对反应速率的影响；对比实验4和实验5，可看出温度不同对反应速率的影响；对比实验5和实验6可看出电解质溶液成分的不同对反应速率的影响。
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