题目内容
两种金属混合物粉末12g，与足量的盐酸反应生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物是
| A．Mg、Fe | B．Zn、Ag | C．Al、Zn | D．Mg、Al |
C
解析试题分析：n(H2)=V/Vm=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol.n(e-)=1mol.即12g的金属失去了1mol的电子，也就是说金属的平均摩尔电子质量为12g/mol.题干涉及的金属的摩尔电子质量分别是： M（Mg）e-="24g/2mol" ="12g/mol;M(Fe)e-=56g/2mol=28g/mol;M(Zn)e-=65g/2mol=32.5g/mol;M(Al)e-=27g/3mol=" 9g/mol; 由于Ag不能与酸发生置换反应，可以认为其摩尔电子质量无穷大。如果平均给出1mol的电子需要的质量为12g,则一种金属的摩尔电子质量比12g大，一种金属的摩尔电子质量比12g小。A.Mg:12g,Fe:28g,比平均12g大，不符合题意。错误。B.Zn:32. 5g,Ag:无穷大。比平均12g大，不符合题意。错误。C.Al:9g,Zn: 32. 5g,可以平均到12g/mol..符合题意。正确。D.Mg：12g.Al:9g。都比12g小。无论怎样混合都不可能平均到12g?mol.错误。
考点：考查金属混合物与酸反应置换出氢气的知识。
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（ ）
| A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA |
| B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA |
| C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA |
| D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L |
下列叙述正确的是（ ）
| A．常温常压下，17g羟基中所含电子数为9NA |
| B．常温下，1 molFe与足量浓硝酸反应，转移2 NA个电子 |
| C．常温常压下，22.4L的NO2 和CO2混合气体含有2 NA个O 原子 |
| D．在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA |
下列溶液中NO3-的物质的量浓度最大的是
| A．500 mL 1 mol·L－1的KNO3溶液 |
| B．500 mL 1 mol·L－1的Ba(NO3)2溶液 |
| C．1000 mL 0.5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液 |
| D．1 L 0.5 mol·L－1的Fe(NO3)3溶液 |
等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是
| A．1∶1 | B．3∶4 | C．2∶3 | D．4∶3 |
碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）
| A．35g | B．30 g | C．20 g | D．15 g |
相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 ( )
| A．XY2 | B．X3Y2 | C．X2Y3 | D．XY |
下列说法正确的是( )。
| A．摩尔质量就等于相对分子质量 |
| B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 |
| C．HNO3的摩尔质量是63 g |
| D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等 |
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子数和电子数分别为8NA、9NA |
| B．标准状况下，11.2L氯仿中含有C－Cl键的数目为1.5NA |
| C．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA |
| D．t℃时，MgCO3的KSP=4×10-6，，则饱和溶液中含Mg2+数目为2×10-3NA |