Question

13．下列叙述中正确的是（　　）

• A． 向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，又有CaCO₃沉淀生成
• B． 向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO₂与原Na₂CO₃的物质的量之比为1：2．
• C． 等质量的NaHCO₃和Na₂CO₃分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO₂体积相同
• D． 向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃结晶析出

Answer 1

分析 A、向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解生成碳酸氢钙，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，与碳酸氢钙不反应；
B、根据碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式来计算回答；
C、Na₂CO₃和NaHCO₃分别与过量盐酸反应，根据含碳量大的放出CO₂多判断；
D、Na₂CO₃较NaHCO₃易溶．

解答 解：A、向含有CaCO₃沉淀的水中通入CO₂ 至沉淀恰好溶解生成碳酸氢钙，再向溶液中加入NaHCO₃饱和溶液，与碳酸氢钙不反应，所以没有CaCO₃沉淀生成，故A错误；
B、根据化学方程式：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃，当碳酸钠和盐酸物质的量相等时，不会产生二氧化碳，故B错误；
C、NaHCO₃和Na₂CO₃都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃和Na₂CO₃质量相等时，物质的量不相等，所以同温同压下，生成的CO₂体积不一样，故C错误；
D、向Na₂CO₃饱和溶液中通入CO₂，会发生反应：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常温下相同的溶剂时，Na₂CO₃较NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氢钠，故D正确．
故选D．

点评 本题考查Na₂CO₃和NaHCO₃性质的异同，题目难度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性质，注重基础知识的积累．