题目内容

（2011?晋中三模）下列反应的离子方程式正确的是（　　）
分析：A．胶体制备中不生成沉淀；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7生成硫酸钡、硫酸钠、水；
C．氨水不能溶解氢氧化铝；
D．亚铁离子被溴水氧化为铁离子．
解答：解：A．饱和FeCl3溶液滴入沸水中的离子反应为Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子繁华与为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．氯化亚铁溶液中滴入溴水的离子反应为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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（2011?晋中三模）A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂．

（1）写出B的电子式
．
（2）写出反应⑤的化学方程式：
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
（3）写出反应⑦的离子方程式：
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．
（4）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
6Na2O2+4AlCl3+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
．
（5）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则
阴
阴
极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由无色变为红色，请说明理由：
在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
在阴极氢离子不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以阴极附近溶液变红
．
（2011?晋中三模）根据下列实验现象，所得结论不正确的是（　　）
实验 实验现象 结论
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu
B 左边棉花先变橙色再变无色，右边棉花先变蓝色后变无色 氧化性：Cl2＞Br2，Cl2＞I2
C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S
D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体有浑浊现象 非金属性：Cl＞C＞Si
（2011?晋中三模）下列关于有机物的说法中，正确的一组是 （　　）
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应  
②“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物  
③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和Na2CO3溶液振荡后，静置分液  
④石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化  
⑤淀粉遇碘酒变蓝色，葡萄糖能与新制Cu（OH）2发生反应  
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料．
（2011?晋中三模）请回答下列问题：
（1）现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
则反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2．

a．该反应的△H3
＜
＜
0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有
升温、减压
升温、减压
．
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体．已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-；则其负极的电极反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）图3为某温度下，Fe（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况．据图分析：

该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，浊液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe（OH）3，使平衡继续向右移动，最后Mg（OH）2全部溶解转化为红棕色的Fe（OH）3．
．

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