题目内容
【题目】常温下，向1 L浓度为0．4 mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8 g NaOH固体得到X溶液，将X溶液平均分成两等份，一份通入HCl气体，得到溶液Y，另一份加入NaOH固体得到溶液Z，溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。下列说法正确的是
A. c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线
B. 溶液中水的电离程度：c＞b
C. a点：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D. 稀释Y溶液后，溶液中
变大
【答案】C
【解析】
本题主要考查盐类水解与弱电解质的电离平衡以及酸碱中和相关计算。由题可知，n[CH2(OH)COOH]=0.4mol，第一次加入0.2molNaOH固体，即溶液X为等浓度的CH2(OH)COOH和[CH2(OH)COO]Na的混合溶液，由a点可知，CH2(OH)COOH的电离程度大于CH2(OH)COO-水解程度，导致溶液呈酸性。
A.加NaOH会使溶液pH增大；
B.盐类水解促进水的电离，加酸抑制水的电离；
C.分析a点的溶质，根据电荷守恒以及溶液酸碱性判断；
D.平衡常数只与温度有关。
A.加入NaOH会使溶液pH增大,故应为b点对应的曲线，错误；
B.b点时溶液中含0.06molCH2(OH)COOH和0.14molCH2(OH)COONa，c点时溶液中含0.14molCH2(OH)COOH和0.06molCH2(OH)COONa，故b点水的电离程度大于c点水的电离程度，错误；
C.a点为等浓度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COO-的电离程度大于水解程度，根据电荷守恒可判断a点离子浓度大小关系为：c[CH2(OH)COO-]＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，正确；
D.该比例关系为CH2(OH)COOH的电离平衡常数，只与温度有关，稀释过程中，该数值不发生改变，错误。
