题目内容

(8分)目前地球环境污染问题越来越严重,如温室效应、臭氧层破坏、光化学烟雾事件、酸雨的形成、有毒物质的污染等已成为世界各国普遍关注和研究的问题。请回答:
(1)产生酸雨的原因主要是大气中含有大量的      (填序号,下同)。
A.SO2                        B.NO2                  C.CO2                  D.CO
(2)臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加,从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是    
A.人们大量使用了氟氯烃
B.人们在炼钢时向空气中排放了大量高炉煤气
C.石油炼制厂排放了大量甲烷、氢气
D.硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化碳和一氧化氮
(3)在上世纪60年代,一些工业发达国家的城市都相继发生过光化学烟雾事件,并造成数以千计的人员伤亡,光化学烟雾事件产生的主要原因是     
A.汽油的不完全燃烧 
B.大量使用了化肥和农药
C.白色塑料垃圾的漂浮
D.金属矿物的冶炼
(4)为了减少大气中二氧化碳的含量,下列措施可行的是      
A.改进能源结构                                          B.提高能源利用率 
C.大量使用化石燃料                                     D.提倡植树种草
(1)AB  (2)A    (3)A    (4)ABD
(1)一般硫和氮的氧化物容易形成酸雨。
(2)氟氯烃能加速臭氧转化氧气的进程,从而破坏臭氧层,所以答案选A。
(3)化学烟雾主要是氮的氧化物产生的,因此选项A正确。
(4)选项C会产生大量的CO2,是错误的,其余选项均是正确的。
练习册系列答案
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(14分) CO2、SO2、NOx是对环境影响较大的气体,控制和治理CO2、SO2、NOx是解决温室效应、减少酸雨和光化学烟雾的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度的是         (填序号)
A.减少化石燃料的使用,开发新能源
B.使用无氟冰箱,减少氟利昂排放
C.多步行或乘公交车,少用私家车
D.将工业废气用碱液吸收后再排放
(2)有学者设想以右图所示装置用电化学原理将CO2、SO2转化为重要化工原料。
①若A为CO2,B为H2,C为CH3OH,则正极的电极反应式为                        ;
②若A为SO2,B为O2,C为H2SO4,则负极的电极反应式为                           
当电路中有1 mol e-流过,正极区溶液中的H+的物质的量的变化量n(H+)=       mol。
(3)在研究氮的氧化物的转化时,某小组查阅到以下数据:l7℃、l.01×l05Pa时,2NO2(g) N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。
①若该条件下密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol.L-1
则c(N2O4)=                 。(保留两位有效数字)
②若改变上述体系的某一个条件,达到新的平衡后,测得混合气体中c(NO2)="0.04" mol.L-1,c(N2O4)="0.007" mol.L-1,则改变的条件为           
(4)为了降低汽车尾气对大气的污染,有关部门拟用甲醇替代作为公交车的燃料。由CO和H2合成甲醇的方法是CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),己知该反应在300OC时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2moI CO、3mol H2利2molCH3OH(g)充入容积为2 L的密闭容器中,此时反应将                 。(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。
(12分)当今水体的污染成为人们关注的焦点。利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。
(1)废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素,农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43,一般可以通过以下两种方法将其除去。
①方法一:将Ca(OH)2或CaO 投加到待处理的废水中,生成磷酸钙,从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×1033,当处理后的废水中c(Ca2+)=2.0×107 mol·L1时,溶液中c(PO43)=     mol·L1
②方法二:在废水中加入镁矿工业废水,就可以生成高品位的磷矿石——鸟粪石,反应的方程式为Mg2++NH4++PO43=MgNH4PO4↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5~10.0,若pH高于10.7,鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为           ;与方法一相比,方法二的优点为                    
(2)染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2,可在碱性条件下加入铝粉除去,加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。现有1.0t含氮质量分数为0.035%的NO2废水,用此法完全处理后生成的AlO2的物质的量为      
(3)工业上也会利用铝粉除去含氮废水中的NO3。现在处理100m3浓度为2.0×104 mol·L1的NaNO3溶液,加入一定量的2 mol·L1的NaOH溶液和铝粉,控制溶液pH在10.7左右,加热,使产生的气体全部逸出,当NaNO3反应掉一半时,测得氮气和氨气的体积比为4∶1,求此过程中消耗铝的质量。(写出计算过程,无过程以0分计算)
                                          

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