题目内容
我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出的平均值，则下列叙述正确的是（ ）
（A）这里所说的“百分比”，是指各天然同位素原子所占的质量分数
（B）这里所说的“元素的相对原子质量”，就是各同位素原子的质量和12C质量的1/12的比值
（C）这里所说的“同位素原子”，就是指质子数相同而中子数不同的原子
（D）这里所说的“平均值”，就是指各同位素原子的相对原子质量相加后除以该元素同位素的种数所得的值
C。
名校课堂系列答案
（图中●代表磷原子，○代表氧原子）。P4O10极易与水化合，它也可与乙醇、氨等某些具有强极性键的分子结合，反应过程与同水反应类似。每摩尔P4O10与足量的氨反应，最多可消耗氨的物质的量为（ ）（14分）下表为一元素周期表（空白，未填元素）根据要求填空。
| ① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑴ 在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为 （填字母代号）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
⑵用实线画出金属与非金属的分界线（在答题卷图上完成）。
⑶已知R元素的某种原子的质量数为31，且原子核内质子数比中子数少1，请在答题卷中的周期表中标出“R” 元素的位置（在答题卷图上完成）。
⑷在我们常用的周期表中，①元素的位置比较尴尬，它是第1列的唯一非金属元素。有人认为也可把①元素放在VIIA族，支持这个观点的物质是___ _______。
A．HF B．H+ C．NaH D．H2O2
⑸由①②③④四种元素形成的原子个数比为5:1:1:3一种离子化合物的化学式为__ ____；该化合物与过量⑤的氧化物的水化物微热时反应的离子方程式是 ；
若用球棍模型表示①和④形成的化合物的分子结构，应该是 。